Written by LA presión osmótica es una de las propiedades coligativas de las especies químicas, y para comprender qué es la presión osmótica, primero debemos comprender qué es ósmosis:
La ósmosis es el paso de un disolvente puro o diluido a través de una membrana semipermeable a una solución más concentrada. La membrana semipermeable evita que el soluto presente en la solución de menor concentración pase a través de ella, solo permitiendo el paso de partículas de tamaño predeterminado (según la membrana utilizada) desde el medio más diluido al medio de mayor concentración, reteniendo así el soluto de interesar.
Para obtener un equilibrio entre las concentraciones del medio, algunos de los componentes de la solución más concentrada atraviesan la membrana pasando al medio de menor concentración, por lo tanto, la diferencia entre las concentraciones en los dos lados de la membrana hace que solo pase el líquido. desde el más diluido hasta el más concentrado. Este es básicamente el proceso de ósmosis, sin embargo, para que podamos interrumpir este proceso, es necesario ejercer presión sobre el medio más concentrado, esta presión se llama Presión Osmótica.
La presión osmótica es la presión que se debe aplicar a la solución para evitar que se produzca el flujo osmótico, es decir, el paso del disolvente del medio más diluido al medio más concentrado a través de una membrana semipermeable.
Según el botánico alemán Wilhelm Pfeffer (1845 – 1920), mediante un experimento realizado en 1877, la presión osmótica es proporcional a la concentración de soluto y aumenta a medida que aumenta la temperatura de la solución. Si la presión aplicada para detener el flujo es excesiva, en lugar de finalizar el proceso de ósmosis, se revertirá, provocando la ósmosis inversa, lo que hará que el flujo pase del medio con mayor concentración al de menor concentración.
La ósmosis está presente en los sistemas biológicos celulares, donde las paredes celulares funcionan como una membrana semipermeable y los nutrientes celulares entran y salen a través de ella. Dependiendo de la concentración de soluto, la célula puede encogerse, hincharse o quedarse con su volumen. Dependiendo de la dirección del flujo del agua, en estos casos, la solución externa se denomina isotónica, hipertónica o hipotónica.
- Solución isotónica: El volumen celular permanece constante, lo que significa que los dos medios tienen la misma concentración de especies químicas.
- Solución hipertónica: El volumen celular disminuye, significa que el ambiente externo está más concentrado.
- solución hipotónica: El volumen celular aumenta, significa que el medio externo está menos concentrado.
La osmoscopia estudia el paso de disolvente de una solución de menor concentración a una solución de mayor concentración a través de una membrana semipermeable, pero ¿qué es una membrana semipermeable?
Para una mejor comprensión, veamos una definición:
Membranas semipermeables son membranas que tienen acción selectiva con respecto al tipo de sustancia o tamaño de partícula que puede atravesarla. Algunos ejemplos de membranas semipermeables son: papel celofán, tripa de cerdo y pared celular.
En la vida cotidiana podemos observar este fenómeno en cosas cotidianas sencillas, como al sazonar ensaladas de hojas crudas y no consumirlas de inmediato, tienden a marchitarse a medida que el agua pasa por el medio menos concentrado (interior de las hojas) por más medio concentrado (sazón que contiene sal).
Referencias bibliográficas:
FONSECA, MRM da. Química 2. 1. ed. São Paulo: Ática, 2013.
SANTOS, WLPdos. Química ciudadana: Bachillerato: 2º grado. ed. AJS, 2013.
http://www.quimica.ufpr.br/mvidotti/cq110-aula03.pdf
