Producto de solubilidad (Kps) –

Tomando cualquier electrolito AaBb tenemos que su disociación iónica es:

AaBb <--> aA^{+ b} + bB^-La

«O producto de solubilidad es el producto de las concentraciones (en mol / L) de los iones existentes en una solución saturada, cada concentración se eleva al coeficiente del ion en la ecuación de disociación iónica ”.

Es decir, siguiendo la ecuación de disociación iónica anterior tenemos:

Kps = [A^+b]^La . [B^-a]^B

Los valores de kps son constantes para cada sustancia a una determinada temperatura. Veremos algunos ejemplos:

En soluciones acuosas y a 25 ° C,

1 – CaF_dos <--> Ca⁺² + 2F^–, Kps = [Ca⁺²]. [F^–]^dos = 4,9 x 10^-11

2 – FeS <--> Fe⁺² + S^-dos, Kps = [Fe⁺²] . [S^-2] = 5 x 10^-18

A continuación, veremos una tabla de valores de Kps para algunas sustancias comunes:

Es importante recordar que:
Los valores de Kps permanecen constantes solo en soluciones saturadas de electrolitos poco solubles.

Si la disociación iónica es endotérmica, y si aumentamos la temperatura, este aumento dará lugar a un aumento de la solubilidad, por tanto, aumentará el valor de Kps. Si la disolución es exotérmica, ocurrirá lo contrario a lo anterior. Entonces podemos concluir que la temperatura cambia el valor de Kps.

Lea también:

1. Soluciones

Fuentes
Feltre, Ricardo – 6ª ed. – São Paulo: Modern 2004 – v.2. Fisicoquímica.