Propiedades experimentales de funciones inorgánicas – Química

Un grupo de sustancias con propiedades funcionales similares se llama en química. En Química Inorgánica, una ciencia que trabaja con los elementos de la Tabla Periódica con la excepción del carbono, se pueden seleccionar cuatro funciones principales. El objetivo de este texto es traer aspectos diferenciadores entre las cuatro funciones principales de la Química Inorgánica, a saber: ácidos, bases, sales y óxidos, en función de sus propiedades experimentales. En el laboratorio, el objetivo es adquirir habilidades para diferenciar e identificar las cuatro funciones inorgánicas y, teóricamente, también se abordarán los factores diferenciadores.

Es posible, experimentalmente, identificar las diferentes funciones inorgánicas con precisión porque se comportan de manera diferente bajo algunos procedimientos experimentales básicos. Por ejemplo, los ácidos liberan H2 (g) cuando están en presencia de un metal más reactivo que el hidrógeno, las bases vuelven roja la solución cuando están en presencia del indicador de fenolftaleína y las sales dan lugar fácilmente a reacciones de precipitación.

De manera teorizada, un ácido siempre tendrá el catión hidroxón (H⁺), la base del anión hidroxilo (OH^–), sales un catión y un anión diferentes de los ya mencionados, y un óxido será un compuesto binario donde el elemento más electronegativo será el oxígeno.

Determinación experimental

A) Ácidos:

• En un tubo de ensayo, agregue 5 ml de HCl 3M.
• Agregue una pequeña cantidad de limaduras de hierro.
• Tenga en cuenta el desprendimiento de H_dos y pruebe su inflamabilidad con un fósforo al rojo vivo.

B) Bases:

• En un tubo de ensayo, agregue 5 ml de NaOH 3M.
• Agregue 2 gotas de fenolftaleína a la solución y observe el color adquirido.
• La coloración rosa en presencia del indicador de fenolftaleína identifica la función base.

C) Sales:

• A un tubo de ensayo, agregue 3 ml de HCl 3 M y 3 ml de NaOH 3 M.
• Agita la solución.
• Divida la solución formada en tres partes iguales, utilizando otros dos tubos de ensayo.
• En el primer tubo, agregue limaduras de hierro a la solución y tenga en cuenta que no habrá liberación de gas, no es un ácido.
• En el segundo tubo, agregue 2 gotas de fenolftaleína y tenga en cuenta que no habrá cambio de color, no es una base.
• Al tercer tubo, agregue 2ml de solución de nitrato de plata y observe la precipitación, indicativa de una sal.

D) Óxidos:

• Obtenga una solución diluida de agua de barita (Ba (OH)_dos).
• Con la ayuda de una pipeta, soplar la solución formada hasta que se forme una turbidez.
• La turbidez se debe a la formación de carbonato de bario, a partir del dióxido de carbono exhalado por nuestro cuerpo, un óxido.

Referencias:
ATKINS, Peter; JONES, Loreta; Principios de la química: cuestionando la vida moderna y el medio ambiente, Porto Alegre: Bookman, 2001.