Puntos de fusión y ebullición: química

es entendido por punto de fusión la temperatura a la que una sustancia pasa de un estado sólido a un estado líquido, y por punto de ebullición la temperatura a la que una sustancia líquida cambia a un estado gaseoso a una presión determinada. Por ejemplo, el agua pura cambia de estado sólido a líquido, bajo una presión de 1 atm, a una temperatura de 0 ° C. Por tanto, se dice que el punto de fusión del agua pura es 0 ° C. Esta agua pura, en cambio, pasa de estado líquido a gaseoso, bajo la misma presión, a una temperatura de 100 ºC. Por lo tanto, se dice que el punto de ebullición del agua pura es de 100 ° C.

El punto de fusión de una sustancia, a una presión determinada, es un valor constante, un factor característico de una sustancia pura, y por tanto su determinación constituye uno de los métodos por los que se puede calcular el grado de pureza de esta sustancia. Con esto, si determinamos el punto de fusión de una sustancia que pensamos que es pura y durante su fusión hay variaciones de temperatura superiores a 1^OC, esta sustancia no puede considerarse una sustancia pura.

El punto de ebullición, por otro lado, no tiene la misma importancia para la caracterización o como criterio de pureza de una sustancia, pero como ocurre con el punto de fusión al determinar el punto de ebullición de una sustancia pura, no se permiten variaciones. en temperatura para ocurrir más de 1^OC, si ocurre, entonces tendremos una mezcla.

Como se puede observar en la Figura 1, las temperaturas a las que se funden los elementos también son funciones periódicas de sus números atómicos, es decir, varían periódicamente a medida que este número atómico aumenta.

Figura 1 1. Puntos de fusión del elemento (1)

Se puede observar un aumento en los puntos de fusión y ebullición de arriba hacia abajo en las familias de la tabla periódica, excepto en las familias 1A y 2A, que es de abajo hacia arriba. En períodos, este aumento se produce de los lados al centro, lo que se puede apreciar en la Figura 2.

Figura 2. Variación de los puntos de ebullición de fusión en familias y períodos en la tabla periódica.

Se puede observar en la Figura 2 un resaltado dado a los elementos tungsteno (W) y carbono (C). Esto se debe a que “el elemento metálico con mayor punto de fusión es el tungsteno, cuyo valor es de 3.410 ºC. El carbono, debido a su posición, debe tener un punto de fusión bajo, sin embargo, la variedad de grafito, que es una estructura con átomos encadenados y fuertemente unidos, tiene un punto de fusión muy alto, de 3.727 ° C «.^dos.

Referencias:
1. RUSSELL, John B .; Química general vol.1, São Paulo: Pearson Education of Brazil, Makron Books, 1994.
2. SARDELLA, Antonio; MATTHEW, Edegar; Curso de Química: química general, Ed. Ática, São Paulo / SP – 1995.