La regla del octeto o la teoría del octeto establece que los átomos deben tener ocho electrones en su capa de valencia para adquirir estabilidad química.
La regla del octeto dice:
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«En un enlace químico, un átomo tiende a tener ocho electrones en su capa de valencia en el estado fundamental, similar a un gas noble»
Para que los átomos presenten la capa de valencia completa, se deben formar enlaces químicos para donar, recibir o compartir electrones.
Los átomos tienden a compartir electrones hasta que adquieren una configuración estable, es decir, la capa de valencia completa.
Así, un átomo tiene una distribución electrónica igual a la de un gas noble más cercano a su número atómico.
Los gases nobles (Familia 8A) son los elementos de la tabla periódica que tienen ocho electrones en la capa de valencia. La única excepción es el elemento helio, que tiene 2 electrones.
Cuando el átomo tiene ocho electrones en la capa de valencia, alcanza su estabilidad. Esto significa que no se unirá a otros átomos, ya que no tiene tendencia a ganar o perder electrones.
Por eso no encontramos compuestos formados por gases nobles.
EJEMPLOS
Vea algunos ejemplos de enlaces químicos que se forman para alcanzar los ocho electrones en la capa de valencia:
Cloro
El cloro (Cl) tiene un número atómico 17 y siete electrones en la capa de valencia. Entonces, para que se estabilice, necesita un electrón.
Por lo tanto, necesita compartir un par de electrones a través de enlaces químicos. Una forma es unirse con otro átomo de cloro y formar la molécula de Cldos.
Así, se alcanzan los ocho electrones en la capa de valencia, cumpliendo la regla del octeto.
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