Written by Pocas sustancias que se encuentran en la naturaleza son puras, la mayoría de ellas están formadas por más de una sustancia, conocida como mezclas. Las mezclas que constan de dos o más sustancias y que tienen un aspecto uniforme se denominan soluciones. El aire que rodea a la Tierra es un ejemplo de una solución gaseosa formada por gases como el O2 y N2, el agua del océano es una solución líquida de varias sales disueltas, las aleaciones metálicas son soluciones sólidas, por ejemplo, el acero.
Para que se forme una solución, debe haber dos componentes: o solvente, el que se disuelve, y el sustancia disoluta, uno que se disuelve. El solvente siempre se encuentra en mayores proporciones que el soluto y también hay una cierta cantidad de soluto que el solvente puede disolver, que se llama coeficiente de solubilidad.
Tomemos como ejemplo una solución de agua (considerada como disolvente universal) y NaCl (sal de mesa). La cantidad máxima de NaCl que se puede disolver en 100 g de H2O a 20 ° C es 36 g. Una solución en estas condiciones se llama solución saturada, por lo que el coeficiente de solubilidad de esta sal es 36 g de NaCl / 100 g de agua a 20 ° C. Pero el sistema no siempre tiene una cantidad máxima de soluto, por lo que una solución con una cantidad de soluto menor que el coeficiente de solubilidad se llama solución insaturada.
Sin embargo, si un sistema que consta de 100 ml de agua y 50 g de NaCl se somete a calentamiento y agitación, es posible disolver la sal por completo. Cuando este sistema se enfría, en reposo absoluto, a la temperatura inicial (20 ° C), se formará una solución que contiene una mayor cantidad de soluto (50 g) que la respectiva solución saturada (36 g). Esta solución se conoce como sobresaturado y es muy inestable. Agitarlo o agregarle un pequeño cristal de soluto precipitará 14 g de la sal, que es exactamente el exceso de soluto en relación con el coeficiente de solubilidad y, por lo tanto, no se puede disolver. Esta precipitación también se llama cuerpo de fondo.
Es posible entender, entonces, que la cantidad de soluto que puede disolver el solvente es proporcional a la temperatura. Esta razón se puede expresar mejor en gráficos llamados curvas de solubilidad. Mirar:
En el gráfico anterior, tenemos la curva de solubilidad del nitrato de potasio (KNO3) en 100 g de agua. Tenga en cuenta que el aumento de temperatura provoca un aumento de la solubilidad de este compuesto en agua, formando soluciones sobresaturadas.
Referencias
MOORE, Walter J. Traducido por: JORDAN, Ivo. Fisicoquímica. Edgard Blucher: São Paulo, 1976. 4ª edición.
PILLA, Luiz. Fisicoquímica. Libros técnicos y científicos Editora SA: Río de Janeiro: 1979. 1ª edición.
