Written by LA termoquímica es la rama de la química que se ocupa del intercambio de calor entre dos sistemas. La entalpía representa el contenido de energía que la sustancia puede (potencialmente) liberar en un proceso determinado. A continuación se discuten 5 temas relacionados con este tema, los cuales son independientes entre sí.
1. El cambio de entalpía en una reacción química se puede calcular conociendo el estado inicial y final del sistema, con el fin de realizar un balance energético y así determinar la naturaleza del proceso, que será exotérmico (cuando se libera energía, la energía de los reactivos es mayor que la de los productos) o endotérmica (cuando se absorbe energía, la energía de los reactivos es menor que la de los productos).
dos. Considerando la reacción de disolución del cloruro de sodio en agua:
NaCl (s) + ac. → Na + (ac) + Cl- (ac) ∆H = -0,9 Kcal / mol,
podemos afirmar que este proceso es exotérmico, lo cual se evidencia por el signo negativo que se encuentra en la variación de entalpía (∆H), indicativo de un proceso que libera energía. En este caso, se trata de la disolución de cloruro de sodio (NaCl) en agua, proceso que libera 0,9 Kcal por mol de NaCl diluido.
3. La reacción 2CO2 → 2CO + O2 tiene ∆H positivo. Así, se puede decir que esta reacción tiene un carácter endotérmico, ya que es una reacción que solo ocurre cuando absorbe calor del ambiente. Este proceso, como todos los de naturaleza endotérmica, no es espontáneo.
4. La preparación de una solución de hidróxido de sodio (NaOH) en agua se produce con el desarrollo de energía térmica y el consiguiente aumento de temperatura, lo que indica que se trata de un proceso exotérmico. Este proceso se describe a continuación.
NaOH (s) + ac. → Na + (aq) + OH- (aq) + calor
En la reacción en cuestión, la energía liberada es tan alta que no hay necesidad de instrumentación para percibirla, lo cual se puede lograr fácilmente agregando NaOH (conocido comercialmente como sosa cáustica, cuando es de baja pureza), ya que el recipiente aumenta mucho. en temperatura.
5. El contenido de energía de cada sustancia que participa en una reacción química (la cantidad de energía que cada sustancia puede liberar en un proceso exotérmico) es una propiedad llamada entalpía y está asociada con los enlaces químicos que se encuentran en la molécula. La entalpía puede entenderse como una energía que la molécula libera o absorbe cuando se rompen sus enlaces químicos y se forman otros enlaces, por lo que se gasta energía para romper un enlace y se obtiene energía en su formación.
Referencias:
RUSSELL, John B .; Química General vol.1, São Paulo: Pearson Education of Brazil, Makron Books, 1994.
