Written by La electronegatividad es una propiedad que resulta de la acción conjunta de la energía de ionización y la electroafinidad, y puede definirse como la propiedad por la cual el átomo tiene mayor o menor tendencia a atraer electrones hacia sí mismo. Linus Pauling definió el término electronegatividad como «el poder de un átomo, en una molécula, para atraer electrones y electrones hacia su núcleo«1. Según otro autor, «La electroafinidad es una extensión de los conceptos termoquímicos desarrollados en el siglo pasado por Berthelot. La escala de electronegatividad divide los elementos en metales y no metales, aproximadamente alrededor del hidrógeno. Los valores se expresan en la unidad de electrón-voltio y van desde 0,7 para el cesio, que es el menos electronegativo, hasta 4,0 para el flúor, que es el elemento que tiene el mayor poder de atracción sobre los electrones.«dos.
Esta propiedad depende de dos factores: el número de electrones en la última capa y el tamaño del átomo. El primer factor, el número de electrones en la última capa, ejerce una influencia directa en la electronegatividad del átomo, porque cuanto más cerca estén los átomos de lograr la estabilidad (llenando su capa más externa) mayor será su codicia por los electrones, es decir, mayor será su electronegatividad.
El segundo factor, el tamaño del átomo, es sumamente importante en la electronegatividad, porque cuanto más pequeño es el átomo, mayor es la atracción que ejerce su núcleo sobre los electrones periféricos y, por tanto, mayor es su electronegatividad.
Los átomos pequeños atraen electrones con mayor eficacia que los átomos grandes. Esto se debe al hecho de que los átomos pequeños tienen sus núcleos menos “protegidos” por sus capas electrónicas. Y a medida que aumenta el tamaño del átomo en las familias de la tabla periódica de arriba hacia abajo, llegamos a la conclusión de que la electronegatividad aumentará de abajo hacia arriba.
En los períodos de la tabla periódica, se puede observar que este aumento ocurre de izquierda a derecha, ya que se sabe que el tamaño del átomo aumenta de derecha a izquierda. La variación de la electronegatividad en las familias y períodos de la tabla periódica se puede ver en la Figura 1.
Figura 1: Variación de la electronegatividad en familias y períodos de la tabla periódica.
Lo opuesto a la electronegatividad, el «La electropositividad es la propiedad por la cual el átomo tiene una mayor o menor tendencia a repeler electrones.«3, o sea, «es la propiedad que mide qué tan fácil es para un átomo más grande ceder electrones a otro átomo más pequeño«dos.
Esta característica corresponde a la inversa de la electronegatividad y, por tanto, su variación en las familias de la tabla periódica tiene un incremento de arriba hacia abajo y en periodos de derecha a izquierda, como se muestra en la Figura 2.
Figura 2: Variación de la electropositividad en familias y períodos de la tabla periódica.
Referencias:
1. JONES, Chris J .; La Química de los Elementos de Bloques def, Sociedad Brasileña de Química, Bookman, São Paulo / SP – 2002.
2. BARBOSA, Addson Lourenço; Diccionario de Química, AB Editora, Goiânia / GO – 2000.
3. SARDELLA, Antonio; MATTHEW, Edegar; Curso de Química: química general, Ed. Ática, São Paulo / SP – 1995.
