Written by LA teoría del campo cristalino fue propuesto por Bethe y van Vleck. Esta teoría asume que la atracción entre el metal central de un complejo y sus ligandos es solo electrostática. El metal de transición, es decir, el átomo central del complejo, es un ion positivo con una carga igual a su estado de oxidación. Este ion está rodeado por elementos llamados ligandos, que tienen cargas negativas o moléculas neutras que contienen pares de electrones libres.
Si el ligando es una molécula neutra, como en el caso del NH3, el área negativa del dipolo eléctrico de la molécula se acercará al átomo central. el NH3 tiene un momento dipolar con carga negativa en nitrógeno y carga parcialmente positiva en hidrógenos. Los electrones del átomo central están sometidos a la acción de repulsión provocada por los electrones de los ligandos.
Supuestos de la teoría del campo cristalino:
- los aglutinantes se consideran cargas puntuales
- No hay interacción entre los orbitales de los ligandos y el metal.
- todos los orbitales d del metal tienen la misma energía, pero cuando se forma el complejo, los ligandos eliminan el carácter degenerado de estos orbitales.
Las propiedades magnéticas y los colores de los complejos de metales de transición están relacionados con la presencia de electrones d en los orbitales del metal, y la teoría del campo cristalino postula que la única interacción entre el ion metálico y los ligandos circundantes se debe a las fuerzas electrostáticas entre la carga positiva de el metal y las cargas negativas de los ligandos, y que la atracción del metal para atraer un ligando es una interacción ácido-base de Lewis, ya que la base que es el ligando dona un par de electrones al orbital metálico vacío apropiado (MARRÓN, 2005).
El orden de magnitud de la diferencia de energía, ∆, y por lo tanto el color del complejo, depende tanto del metal como de los ligandos circundantes. Estos ligandos están organizados en orden de capacidad para aumentar la diferencia de energía, el ∆, es decir, los ligandos están organizados en la serie de espectro químico que es como sigue: Ligandos de campo débil: I– Los espectros electrónicos de iones y complejos de metales de transición se observan en las regiones visible y ultravioleta, estos espectros de absorción informan sobre la longitud de onda de la luz absorbida, es decir, la división del ∆o campo cristalino. Estas transiciones electrónicas son de alta energía, de manera que otras transiciones que involucran energías más bajas, como las transiciones vibratorias y rotacionales, ocurren simultáneamente (LEE, 1999). REFERENCIAS:
MARRÓN, TL, et. Alabama. La química es la ciencia central. Novena Ed. São Paulo. Pearson, 2007. 972p.
LEE, JD Química inorgánica no es tan conciso. 5ª ed. São Paulo: Edgar Blucher, 1999. 544p.
