Written by Este texto trae temas de discusión relacionados con el episodio «Vida en las estrellas”, De la serie Cosmos, de Carl Sagan, producida por Revista Super Interessante, presentada en TV abierta en los años 80 y recientemente distribuida íntegramente a las escuelas de Educación Básica del país.
1) Nombra tres elementos químicos, más pesados que el hidrógeno, ¿esenciales para la vida?
Básicamente, los elementos químicos carbono (Z = 6), nitrógeno (Z = 7) y oxígeno (Z = 8) son indispensables para la existencia de cualquier forma de vida, basados en teorías conocidas.
dos) Nombra tres elementos químicos inusuales.
La «popularidad» de un elemento químico está directamente relacionada con su abundancia en el planeta. Así, por ejemplo, el elemento químico hierro (Z = 6) es bien conocido, ya que hay mucho hierro en el planeta. Sin embargo, los elementos rodio (Z = 45), praseodimio (Z = 59) y erbio (Z = 68) son raros, ya que existen en pequeñas cantidades.
3) ¿Cuál es el elemento químico más abundante en la corteza terrestre?
En la corteza terrestre, el elemento químico más abundante es el silicio (Z = 14), que se encuentra constituyendo las masas de suelo de la tierra.
4) Explique las fuerzas de mantenimiento existentes que actúan sobre el núcleo atómico responsable de su estabilidad.
En el núcleo atómico actúan algunas fuerzas, destacando las fuerzas nucleares, promovidas por partículas conocidas como neutrones, responsables de la estabilidad del núcleo del átomo.
5) En general, solo la capa de valencia ejerce una influencia considerable sobre las propiedades de los elementos químicos. Explique este hecho.
La capa de valencia (la capa electrónica más externa del átomo) está directamente involucrada en los enlaces químicos y otras interacciones entre los átomos, lo que lo hace protegiendo las capas anteriores y el núcleo del átomo.
6) En general, los elementos químicos de átomos muy densos tienen tendencia a las emisiones radiactivas, mientras que los elementos de átomos muy ligeros no. Con base en la estabilidad del núcleo atómico, ¿cómo podría explicarse este hecho?
Cuanto más “pesado” es un elemento químico, mayor es el número de partículas presentes en su núcleo, lo que le da a este átomo una gran inestabilidad, ya que los protones, al tener la misma carga eléctrica, se repelen entre sí. Por tanto, los átomos pesados y voluminosos como el uranio (Z = 92) son susceptibles a las emisiones radiactivas.
7) La química se basa en el conocimiento de la electrosfera atómica, la región periférica que contiene las partículas negativas del átomo. La física estudia con más énfasis el núcleo atómico, una región central que contrarresta la carga negativa existente en la electrosfera con una carga positiva, en el mismo módulo que este, asegurando la estabilidad del átomo. La región de interacción entre estas dos áreas constituye uno de los mayores misterios de estas dos ciencias, ya que está compuesta exclusivamente de vacío.
Referencias:
RUSSELL, John B .; Química General vol.1, São Paulo: Pearson Education do Brasil, Makron Books, 1994.
