Written by O ácido fluorhídrico, También conocido como ácido fluorhídrico, o todavía fluoruro de hidrógeno, es un compuesto inorgánico formado por átomos de hidrógeno (H) y flúor (F) en una solución acuosa. Con fórmula molecular, el HF es un hidrácido que forma enlaces covalentes simples.
Su descubrimiento se debe a la fluorita. Un mineral que consta de átomos de calcio y flúor (CaFdos), con una variedad de colores de verde, violeta, entre otros. Es un precursor de varios procesos químicos y metalúrgicos. La fluorita fue mencionada por primera vez a finales del siglo XV por Basilius Valentinus. Sin embargo, en 1530 fue ampliamente descrito en una de las primeras obras del médico alemán Georg Bauer, en latín «Georgius Agrícola«.
Bauer realizó estudios relacionados con enfermedades desarrolladas por trabajadores de minas alemanas, haciéndose conocido en la historia de la medicina. A pesar de ser médico, desarrolló algunos estudios relacionados con el área de la metalurgia. En tu trabajo «De re metallica«, describió cómo se preparaban los metales a partir de minerales, utilizando una mezcla de fundentes que funcionaba como solvente, facilitando su fusión. Esta mezcla de fundentes provenía de la fluorita, denominada fluorita. fluorita por los mineros alemanes.
Frente al nuevo elemento aislado de la fluorita, el flúor se convirtió en objeto de varios estudios. El primer paso lo dieron Thénard y Gay-Lussac, en la preparación de ácido fluorhídrico concentrado, en el que describieron en detalle el experimento, donde la nueva sustancia disolvió rápidamente el vidrio y provocó graves quemaduras.
La alta reactividad del flúor y su comportamiento incontrolable impidieron su uso en reacciones químicas durante un largo período de tiempo. Comenzaron a obtenerse mayores cantidades de sus compuestos a partir de reacciones indirectas y complejas, incluidos los fluoruros.
En 1930, con la creciente demanda de freón (gas refrigerante), estimuló la industria del ácido fluorhídrico. Su producción a partir de fluorita se realiza a altas temperaturas (250 ° C). El mineral reacciona con una solución concentrada de ácido sulfúrico, formando fluoruro de hidrógeno, según la reacción:
El ácido fluorhídrico también se obtiene extrayendo ácido fosfórico de la apatita para la producción de fertilizantes, que es un subproducto del proceso. Actualmente actúa como catalizador en técnicas de alquilación en refinerías de petróleo, solvente, producción de flúor y fluoruros inorgánicos, agentes de limpieza, pesticidas agrícolas y purificación de minerales como el tantalio y el niobio.
Tiene características fisicoquímicas como un punto de ebullición de 65 ° C y un punto de fusión de -75 ° C. Debido a la alta electronegatividad del flúor, es una sustancia polar que lleva enlaces de hidrógeno entre sus moléculas. Es soluble en agua, ionizándose de manera similar a otros ácidos, dependiendo de la reacción:
Debido a que presenta una alta corrosividad, es incompatible con metales, metales alcalinos, hormigón, permanganatos, soluciones de hidróxido alcalino y vidrio, reaccionando con diversos materiales como el cuero y el caucho. Suele almacenarse en recipientes de plástico. Se debe tener cuidado al manipularlo, evitando el contacto con la piel, la inhalación y, sobre todo, la ingestión. Al ser muy tóxico, puede provocar edema pulmonar, irritación, enfermedades cardiovasculares, penetrar tejidos y huesos, e incluso provocar ceguera.
Referencias bibliográficas:
http://geology.com/minerals/fluorite.shtml
http://www.fluoride-history.de/fluorine.htm
https://sites.google.com/site/scientiaestpotentiaplus/acido-fluoridrico
http://www.usiquimica.com.br/adm_img/fispq-29.pdf
http://gotaquimica.com.br/noticia/sobre-acido-fluoridrico/
