Alcalinidad – Química –

Sustancia que tiene la capacidad de ionizarse en un medio acuoso, produciendo iones de hidrógeno (H⁺) se llama ácido, y cuando está en solución se puede caracterizar por su valor de pH, inferior a 7. Sustancia que tiene la capacidad de disociarse en un medio acuoso, liberando iones hidroxilo (OH^–) se llama base, y cuando está en solución, puede caracterizarse por su valor de pH superior a 7. Cuando un ácido reacciona químicamente con una base, se forma una sal, en un proceso llamado neutralización.

LA alcalinidad de una solución dada es la medida de su capacidad para neutralizar ácidos, es decir, especies H⁺. Así, cuanto menor sea el pH de esta solución, o cuanto mayor sea la concentración básica que presente, mayor será su alcalinidad. «En otras palabras, es la cantidad de sustancias presentes en el agua la que actúa como amortiguador. Si se agrega una pequeña cantidad de un ácido débil al agua químicamente pura (pH = 7), su pH cambiará instantáneamente. En un agua con cierta alcalinidad, la adición de una pequeña cantidad de ácido débil no elevará su pH, porque los iones presentes neutralizarán el ácido.«¹.

La alcalinidad de una solución acuosa se debe principalmente a la presencia en ella de sales de ácidos débiles, bicarbonatos, carbonatos e hidróxidos. En este último caso, tiene lugar una neutralización directamente, ya que las soluciones básicas tienen iones hidroxilo disueltos.

Considere la neutralización del ácido fosfórico (H₃POLVO₄) de tres bases diferentes. Sin tener en cuenta el grado de ionización del ácido (fuerza de acidez) y el grado de disociación de las bases (fuerza de basicidad), ocurre que:

1. Se necesitan tres moles de base de hidróxido de sodio para neutralizar completamente un mol de ácido fosfórico, lo que da como resultado un mol de la sal de fosfato de sodio y tres moles de agua. Igualando este proceso:

H₃POLVO₄ + 3NaOH → Na₃POLVO₄ + 3H_dosO

2. Se necesitan dos moles de base de hidróxido de calcio para neutralizar completamente un mol de ácido fosfórico, dando como resultado un mol de sal de fosfato de calcio y dos moles de agua. Igualando este proceso:

2 horas₃POLVO₄ + 3 Ca (OH)_dos → Ca₃(POLVO₄)_dos + 6 H_dosO

3. Se requiere un mol de base de hidróxido férrico para neutralizar completamente un mol de ácido fosfórico, dando como resultado un mol de la sal de fosfato férrico y un mol de agua. Igualando este proceso:

H₃POLVO₄ + Fe (OH)₃ → FePO₄ + 3 H_dosO

Así, considerando soluciones formadas a partir de las tres bases mencionadas anteriormente, todas de la misma concentración, se puede decir que la tercera tiene un valor de alcalinidad mayor, ya que es capaz de disociarse en un mayor número de iones hidroxilo, ya que tiene tres de tales iones por molécula de base.

Referencias:
1. http://www.ufrrj.br/institutos/it/de/acidentes/alc.htm
FELTRE, Ricardo; Fundamentos de Química, vol. Soltero, Ed. Moderna, São Paulo / SP – 1990.