Calcinación – Reacción química –

LA calcinación es un procedimiento endotérmico que se realiza para eliminar compuestos volátiles de una muestra, oxidar materia orgánica, mejorar la conductividad eléctrica, cambiar la estructura cristalina de determinadas sustancias, producir óxidos, realizar descomposición térmica y eliminar impurezas no deseadas. Los compuestos volátiles que salen de la muestra durante el proceso son comúnmente agua, gases como oxígeno y dióxido de carbono, disolventes, etc. Es una reacción de descomposición térmica que se produce durante el proceso de calcinación, que se aplica a compuestos sólidos, con una temperatura en torno a los 1000 ° C.

El procedimiento se puede realizar en el laboratorio, utilizando equipos y cristalería relativamente sencillos. Se utilizan mufla eléctrica, mechero Bunsen, balanza analítica o semi-analítica, crisoles de porcelana, desecador, pinza de crisol y horno.

Industrialmente, la calcinación se realiza en hornos de aceite, a temperaturas extremadamente altas, cambiando las propiedades físicas y químicas de la muestra de interés, se utiliza en diversos entornos industriales, como refinerías de petróleo, minería, industrias de reciclaje, plantas de cemento, fabricación de óxidos. y en la industria de la pulpa y el papel.

Breve historia

La calcinación se desarrolló originalmente para referirse a procesos que utilizan calcio, como la transformación de la piedra caliza en cal, que justifica el nombre que se le da al método, y este método fue utilizado en el Antiguo Egipto, por los mayas, mogoles e incas, y en Roma. Viejo. En los procesos analíticos, los alquimistas del siglo XVIII utilizaron la calcinación para obtener cenizas de plantas medicinales y la famosa Piedra Filosofal, que los alquimistas de la Edad Media creían que era capaz de transformar cualquier metal en oro, realizar transmutaciones en animales e incluso producir el “Elixir de Long Vida ”, que creían que traería la vida eterna.

Ejemplos de calcinación

El proceso de calcinación se puede aplicar a muestras de compuestos sólidos, normalmente con el objetivo de la descomposición térmica de la muestra de interés, en compuestos como los siguientes ejemplos:

• Descomposición de carbonatos;
• Descomposición de hidratos en minerales;
• Descomposición de compuestos volátiles en material orgánico;
• Tratamiento térmico para la obtención de óxidos;

Curiosidad: ¿cómo se calcina la cal?

Sabemos que este método tiene su nombre basado en los procesos de calcinación de piedra caliza para obtener cal. Veamos cómo se lleva a cabo este proceso en la industria.

Primero se realiza la extracción de rocas calizas, luego se pasa por una selección de rocas de interés y estas se trituran y muelen. La piedra caliza ya molida se somete luego a altas temperaturas, alrededor de 900 a 1000 ° C en hornos industriales, y luego pasa por el proceso de calcinación para formar óxido de calcio, o, popularmente conocido como cal viva (CaO). Para obtener la cal hidratada, producto muy utilizado en la agricultura y la construcción civil, el óxido de calcio sufre una reacción de hidratación, según la siguiente ecuación química:

Referencias:

http://www.ct.ufrgs.br/ntcm/graduacao/ENG06632/Calcinacao.pdf

http://www.manutencaoesuprimentos.com.br/conteudo/5209-como-funciona-a-calcinacao/

https://pt.wikipedia.org/wiki/Pedra_filosofal

http://www.fiepr.org.br/sindicatos/sindicalpr/historico-1-3302-19867.shtml

http://www.calcinacaomax.com.br/qualidade/processo-de-calcinacao-da-cal