Written by O grupo VI A o la familia de calcógenos, está formado por los elementos Oxígeno, Azufre, Selenio, Telurio y Polonio. Los elementos de esta familia tienen un número de oxidación – 2. Su configuración electrónica siempre termina en nsdosnotario público4. En esta familia se encuentra el elemento con mayor presencia en la corteza terrestre: el Oxígeno, el elemento más electronegativo de esta familia, por esta razón tiene enlaces con un carácter más iónico que los demás.
El oxígeno está presente en forma de óxido de los más variados elementos. Muchos elementos puros se obtienen mediante el tratamiento de estos óxidos. Además de su evidente importancia en la supervivencia de los seres aeróbicos, a través de la respiración. El oxígeno también se utiliza mucho en la industria del acero. Se sopla a través de arrabio para quemar el carbón presente en él.
El azufre es conocido por sus ácidos sulfúrico y sulfídico. El primero es un ácido altamente corrosivo, utilizado en baterías de automóviles, utilizado en la industria y, a menudo, es el ácido de elección cuando una reacción orgánica necesita catalizadores ácidos. Se sabe que el sulfuro de hidrógeno es una sustancia volátil y extremadamente tóxica cuando se inhala. Al principio tiene olor a huevos podridos, pero a medida que aumenta la cantidad inhalada, afecta el sentido del olfato y la persona no puede olerlo. Con una exposición prolongada, incluso puede matar.
El selenio se puede encontrar en varias formas de disposición sólida, así como azufre, algunas de estas formas son amorfas, rojo monoclínico y gris hexagonal. En forma cristalina tiene propiedades fotoconductoras y se puede utilizar en fotocélulas. A veces se agrega selenio al vidrio para eliminar el color verde que dan algunas impurezas de hierro.
El telurio se puede encontrar en su forma pura en regiones muy específicas de Estados Unidos y Bolivia. Se encuentra principalmente en forma de minerales, en enlaces con otros elementos. Los vapores calientes de telurio pueden ser bastante tóxicos.
El polonio es un elemento del que se habla mucho en la historia de la química, ya que fue descubierto por la famosa pareja de químicos Marie y Pierre Curie. Sus propiedades radiactivas fueron una de las principales razones que llevaron a la muerte de Marie. Sus ventas están controladas y se venden a laboratorios en cantidades muy pequeñas para evitar accidentes a gran escala y prevenir la construcción de armas.
Fuentes:
http://www.oocities.org/vienna/choir/9201/grupo_VIA.htm
http://www.quiprocura.net/elementos/descricao/grupo16.htm
http://www.abcdaciencia.hpg.com.br/quimica/grupo6a_oxig.htm
