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Una función química se caracteriza por un grupo de compuestos que tienen propiedades similares. Inicialmente, se pueden tener compuestos de naturaleza inorgánica (los que no tienen carbono, con algunas excepciones) y orgánicos (los que tienen carbono). Las funciones estudiadas en química inorgánica son cuatro: ácidos, bases, sales y óxidos.
Como medio teórico para identificar una función inorgánica, se pueden adoptar los criterios establecidos en la siguiente tabla, basados en la fórmula molecular del compuesto.
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OCUPACIÓN |
COMIENZA CON |
TERMINA POR |
COMENTARIOS |
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ÁCIDO |
Catión H+ |
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BASE |
anión OH– |
||
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SAL |
Catión distinto de H+ |
Anión distinto del OH– |
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ÓXIDO |
Anión Odos- |
Binario |
La primera de las funciones inorgánicas presentadas, los ácidos, se puede definir según la teoría de Arrhenius, como compuestos que se ionizan en solución acuosa, liberando cationes H+.
El término ionización se refiere a la reacción química que «producirá» cationes hidronio (H+), liberado de un enlace químico de naturaleza covalente.
Según su comportamiento físico y químico, los ácidos admiten algunas clasificaciones esenciales, según los siguientes criterios:
SOBRE EL NÚMERO DE HIDRÓGENO
- Monoácidos o monopróticos: tienen un solo hidrógeno ionizable en la molécula. Ej. Ácido clorhídrico (HCl).
- Diácidos o dipróticos: tienen dos hidrógenos ionizables en la molécula. Por ejemplo, ácido sulfúrico (HdosSOLO4).
- Triacids o Triprotics: tienen tres hidrógenos ionizables en la molécula. Por ejemplo, ácido fosfórico (H3POLVO4).
EN CUANTO AL NÚMERO DE ELEMENTOS
- Binarios: tienen solo dos elementos distintos en la molécula. Ej. Ácido bromhídrico (HBr).
- Ternario: tiene tres elementos distintos en la molécula. Por ejemplo, ácido fosfórico (H3POLVO4).
- Cuaternario: tiene cuatro elementos distintos en la molécula. Ej. Ácido tiocianoico (HSCN).
EN CUANTO A LA PRESENCIA DE OXÍGENO
EN cuanto al grado de ionización (fuerza de acidez)
- Los hidrácidos fuertes son aquellos con halógenos cloro, bromo o yodo. Ej. Ácido clorhídrico (HCl).
- En relación con los oxiácidos, el número de átomos de oxígeno se reduce por el número de átomos de hidrógeno en la molécula. Cuando la respuesta es 2 o más, el ácido se considera fuerte. Por ejemplo, ácido sulfúrico (HdosSOLO4).
- Los ácidos que no cumplen con ninguna de las reglas anteriores, incluidos todos los ácidos orgánicos (que tienen carbono, excepto el ácido carbónico, HdosCO3, y el ácido cianhídrico, HCN, que no son orgánicos pero que también son débiles) se consideran ácidos de baja ionización y, por lo tanto, débiles.
De acuerdo con las clasificaciones de ácidos presentadas, el ácido clorhídrico y sulfúrico, respectivamente, que se muestran a continuación, se pueden clasificar como:
- HCl: monoácido, binario, hidratado y fuerte.
- HdosSOLO4: diácido, ternario, oxiácido y fuerte.
Referencias:
ATKINS, Peter; JONES, Loreta; Principios de la química: cuestionando la vida moderna y el medio ambiente, Porto Alegre: Bookman, 2001.
FELTRE, Ricardo; Fundamentos de Química, vol. Soltero, Ed. Moderna, São Paulo / SP – 1990.
PERUZZO, Francisco Miragaia (Tito); CANTO, Eduardo Leite; La química en el enfoque de la vida cotidiana, Ed. Moderna, vol.1, São Paulo / SP-1998.
