Curiosidades sobre catalizadores – química

La cinética es un campo importante de la química que investiga la relación entre la temperatura y la velocidad de una reacción o proceso físico. El término catalizador representa la molécula responsable del efecto sobre la velocidad de un proceso. A continuación se presentan algunos temas, que se discuten, haciendo referencia a este tema.

1. Definición de quiénes son catalizadores.

Se entiende por catalizadores las especies químicas que, junto con las moléculas reactivas, hacen que la reacción se desarrolle a mayor velocidad, sin consumirse en el proceso.

dos. A partir de un informe sobre convertidores catalíticos utilizados en automóviles, se escribió la siguiente frase: “Los catalizadores son sustancias que inician reacciones químicas que, sin ellos, no serían posibles”. Se pueden señalar dos errores conceptuales de esta oración:

• 1er error: los catalizadores no inician reacciones químicas, simplemente las hacen más rápidas.
• 2º error: las reacciones químicas son posibles sin la presencia de catalizadores, aunque a un ritmo más lento.

3. Dada la ecuación de reacción elemental para la producción de cloro gaseoso H2 + Cl2 → 2HCl, si simultáneamente reducimos la concentración de H2 y Cl2 a la mitad, manteniendo todos los demás factores constantes, la velocidad de reacción:

Se reduce a ¼ de la velocidad inicial, lo que se debe a la reducción a la mitad en dos tiempos, cada uno referido a uno de los reactivos de la reacción.

4. La velocidad de una reacción química depende fundamentalmente de:

• I. El número de colisiones intermoleculares que ocurren por unidad de tiempo.
• II. De la energía cinética de las moléculas que chocan entre sí.
• III. La orientación de las moléculas en la colisión, es decir, la geometría de la colisión.

5. La reacción del ácido clorhídrico (HCl) con el sulfito de sodio (NaSO3) se puede ver en la formación de un precipitado gaseoso. Para agilizar este entrenamiento, entre otros factores, se recomienda utilizar:

Ácido clorhídrico concentrado y sulfito de sodio pulverizado, ya que dos factores están asociados con respecto al aumento de la velocidad de una reacción química: la concentración (en el caso del ácido) y la superficie de contacto (en el caso de la sal).

6. La cinética química está presente en la vida cotidiana:

a) el hecho de que los alimentos se cuecen más rápido en ollas a presión.

Una de las posibles explicaciones de este fenómeno se encuentra en el hecho de que, a una presión superior a la atmosférica, el agua hierve a una temperatura superior a su punto de ebullición (100 ° C), lo que facilita la cocción de los alimentos.

b) el hecho de que el cigarrillo encendido se consume más rápidamente en el momento del “olfateo”.

La «bocanada» aumenta la concentración de oxígeno en el extremo libre del cigarrillo, lo que favorece la combustión.

Referencias:
RUSSELL, John B .; Química general vol.1, São Paulo: Pearson Education of Brazil, Makron Books, 1994.
SARDELLA, Antonio; MATTHEW, Edegar; Curso de Química: química general, Ed. Ática, São Paulo / SP – 1995.
MAHAN, Bruce M .; MYERS, Rollie J .; Química: un curso universitario, Ed. Edgard Blucher LTDA, São Paulo / SP – 2002.