Written by Las soluciones son mezclas homogéneas formadas por el soluto (el que se disuelve) y el solvente (el que se disuelve). diluir una solución consiste en agregarle una porción de solvente puro. Las actividades cotidianas comunes, como agregar agua al jugo de frutas, mezclar detergente con agua mientras se lava la ropa, agregar agua a un medicamento o aplicar los propios solventes de la pintura para hacerla más fluida son buenos ejemplos de dilución. El procedimiento inverso para la dilución es la concentración de soluciones.
Al diluir una solución, la masa (m1) del soluto no cambia, siendo la misma en la solución inicial y final. El volumen de la solución aumentará (de V a V ‘) a medida que se agregue una porción de solvente. La concentración, a su vez, disminuirá (la dilución y la concentración son procesos opuestos). Por tanto, se puede concluir que volumen y concentración son cantidades inversamente proporcionales, es decir, el primero aumenta en la misma proporción que el otro disminuye.
Para calcular, usamos:
- para la concentración inicial: C = m1 / V
- para la concentración final: C ‘= m1 / V’
Dado que la masa del soluto (m1) permanece constante, llegamos a la fórmula:
CV = C’V ‘
Mira el ejemplo:
1) Al diluir 100 mL de una solución de cloruro de sodio, cuya concentración es igual a 15 g / L al volumen final de 150 mL, ¿cuál será la concentración final de la solución?
Aplicando la fórmula de dilución CV = C’V ‘, tenemos:
100. 15 = 150. C’
C ‘= 10 g / L
Esta cuestión también se puede resolver de una segunda forma, para lo que se utiliza la definición de concentración común. Entonces tenemos:
• Solución inicial:
1000 mL de solución ————— 15 g de NaCl
100 mL de solución ————— x
x = 1,5 g de NaCl
Esta masa de soluto obtenida (1,5 g de NaCl) no cambia en la solución final.
• Solución final:
150 mL de solución ————— 1,5 g de NaCl
1000 mL de solución ————— y
y = 10 g / L
Referencias:
FELTRE, Ricardo. Química. São Paulo: Moderno, 2004
http://educacao.uol.com.br/quimica/concentracao-alteracoes-na-concentracao.jhtm
http://www.profpc.com.br/Solu%C3%A7%C3%B5es.htm#DILUTION
