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Distribución electrónica o configuración electrónica de la forma en que se ordenan los elementos químicos considerando el número de electrones que tienen y su proximidad al núcleo atómico.
Distribución electrónica por niveles
Después de que surgieron varios modelos atómicos, el modelo de Bohr sugirió organizar la electrosfera en órbitas.
Los electrones se organizan y distribuyen a través de las capas electrónicas, algunas más cercanas al núcleo y otras más alejadas.
Luego vinieron las 7 capas electrónicas (K, L, M, N, O, P y Q), que están representadas por las líneas horizontales numeradas del 1 al 7 en la tabla periódica.
Los elementos en las mismas líneas tienen el mismo número máximo de electrones y también los mismos niveles de energía.
Así, es posible observar que los electrones se encuentran en niveles y subniveles de energía. Entonces, cada uno tiene una cierta cantidad de energía.
Nivel de energía |
Capa electrónica |
Número máximo de electrones |
---|---|---|
1er | K | dos |
2do | L | 8 |
Tercero | METRO | 18 |
Cuarto | norte | 32 |
Quinto | O | 32 |
Sexto | POR | 18 |
Séptimo | Q | 8 |
La capa de valencia es la última capa electrónica, es decir, la capa más externa del átomo. Según la regla del octeto, los átomos tienden a estabilizarse y volverse neutrales.
Esto sucede cuando tienen la misma cantidad de protones y neutrones, con ocho electrones en la última capa de electrones.
Posteriormente aparecieron los subniveles de energía, representados por las letras minúsculas s, p, d, f. Cada subnivel admite un número máximo de electrones:
subniveles | Número máximo de electrones |
---|---|
s | dos |
por | 6 |
D | 10 |
F | 14 |
Diagrama de Pauling
El químico estadounidense Linus Carl Pauling (1901-1994) estudió las estructuras atómicas y desarrolló un esquema que todavía se utiliza en la actualidad.
Pauling encontró una manera de poner todos los subniveles de energía en orden ascendente, usando la dirección diagonal. El esquema se conoció como el Diagrama de Pauling.
EXCELENTE EXPLICACION.