Entalpía estándar – Química –

El contenido de energía de una sustancia o un sistema se llama entalpía. Sin embargo, no hay forma de medir la entalpía en sí, lo que se puede calcular es el variación de entalpía (ΔH). La variación de entalpía es el calor liberado o absorbido en una reacción química que tiene lugar a presión y temperatura normales (1 atm y 25 ° C).

Como cualquier otra forma de medida, la entalpía también tiene un punto de partida, es decir, parte de cero. Por convención, se ha establecido que las sustancias simples, en su forma más estable, tienen un valor de entalpía de cero, que se denomina entalpía estándar. Esto permite comparar las entalpías de determinadas sustancias en las mismas condiciones de temperatura y presión. La variación de la entalpía estándar (ΔH °) se produce en reacciones en las que todas las sustancias participantes se encuentran en sus respectivos estados estándar.

Según la ley de Hess, la entalpía estándar de una reacción es igual a la suma de las entalpías estándar de las subdivisiones de la reacción global, dependiendo solo de los estados inicial y final. Mirar:

X + Y → Z ΔH1
Z + W → A + K ΔH2
K → Y + B ΔH3
X + W → A + B ΔH

Por tanto, ΔH = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3.

Nótese que la reacción global tiene lugar en 3 pasos (también puede ocurrir en mayor o menor número), donde cada paso tiene un valor de variación de entalpía, debido a la disposición de las moléculas presentes. Nesse caso, são eliminadas da reação, substâncias que aparecem mais de uma vez, por exemplo, o Z e o Y, da mesma forma que se elimina numa expressão matemática, números iguais de mesma hierarquia que se repetem (+2 e -2, por ejemplo). El ΔH siempre será el mismo, independientemente de si se determina por el método directo o por el método de suma de reacciones.

Hay algunos factores que influyen en la variación de entalpía, como la temperatura, la presión, el estado físico y la forma alotrópica de los reactivos y productos, la concentración de los reactivos y la agregación de partículas. También es importante enfatizar que la variación de entalpía de un sistema es directamente proporcional a la cantidad de materia, en moles, de las sustancias que participan en la reacción química.

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Referencias
http://pt.scribd.com/doc/64680415/Entalpia
http://www.mspc.eng.br/quim2/termoq01.shtml