Equilibrio iónico –

equilibrio iónico es el estudio de los balances químicos que involucran soluciones acuosas de ácidos y bases débiles, que presentan partículas iónicas y moléculas no ionizadas.

Ácidos (Ka)

HA <--> H⁺ + A^–

Ka = [H⁺] . [A^–] / [HA^–]

Ej .: HCl <--> H⁺ + Cl^–

Ka = [H⁺] . [Cl^–] / [HCl^–]

Bases (Kb)

BOH <--> B⁺ + OH^–

Kb = [B⁺] . [OH^–] / [BOH]

Ejemplo: KOH <--> K⁺ + OH^–

Kb = [K⁺] . [OH^–] / [KOH]

Constante de ionización

Para ácidos: Ka

Mayor Ka = mayor fuerza ácida

Para bases: Kb

Mayor Kb = Mayor fuerza básica

Grado de ionización (α)

Es la cantidad que indica el porcentaje de ácido que ha sufrido ionización en la solución. Cuanto mayor sea el α, más fuerte será el ácido o la base.

α = número de moléculas ionizadas / número inicial de moléculas

Ex:

CH₃COOH α = 5%

CH₃COOH <--> H⁺ + CH₃COOH^–

De cada 100 moléculas de ácido, solo 5 experimentan la ionización anterior.

Mg (OH)_dos α = 20%

Mg (OH)_dos a Mg⁺² + 2OH^–

De cada 100 moléculas de base, solo 20 sufren la disociación anterior.

mayor α = mayor fuerza