Written by La volumetría neutralizante se puede utilizar para determinar fórmulas químicas. Según las ecuaciones:
NaOH + HCl → NaCl + HdosO
Mg (OH)dos + 2HCl → MgCldos + 2HdosO
Al (OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3HdosO
Se observa que la base y el ácido reaccionan dando lugar a la sal en la proporción estequiométrica de:
1 mol de NaOH 1 mol de HCl 1 mol de NaCl
1 mol de Mg (OH)dos 2 moles de HCl 1 mol de MgCldos
1 mol de Al (OH)3 3 moles de HCl 1 mol de AlCl3
Procedimiento experimental
- LA. Valorar 6 ml (6,10-4 lunares 2.4.10-dos g) NaOH (0,1 M) con HCl (0,1 M), utilizando fenoftaleína como indicador hasta que desaparezca el color rosa. Tenga en cuenta el volumen, la masa y el número de moles de ácido consumidos para la neutralización completa de la base y la formación de sal.
- B. Valorar 6 ml (6,10-4 lunares 3.49.10-dos g) de Mg (OH)dos (0,1 M) con HCl (0,1 M) de la misma manera que anteriormente. Tenga en cuenta el volumen, la masa y el número de moles de ácido gastado en la neutralización total de la base y la formación de sal.
- C. Valorar 6 ml (6,10-4 lunares 4.67.10-dos g) de Al (OH)3 (0,1 M) de manera idéntica a los procedimientos realizados anteriormente. Tenga en cuenta el volumen, la masa y la cantidad de moles de ácido consumidos para la neutralización de bases y la producción de sal.
NOTA Hidróxido de magnesio, Mg (OH)dos, debe ser titulado por volumetría indirecta, según HARRIS, 1999, y este método de análisis no se considera en este texto.
Los resultados encontrados con respecto a los procedimientos experimentales se recogen en la siguiente tabla.
|
Datos del procedimiento |
Experimentar |
||
|
LA |
B |
C |
|
| Masa en gramos de BASE titulada |
2.4.10-dos |
3.49.10-dos |
4.67.10-dos |
| Volumen me ml de la BASE titulada |
6 |
6 |
6 |
| Número de moles titulados BASE |
6,10-4 |
6,10-4 |
6,10-4 |
| Masa en gramos de ACID consumidos |
2,19.10-dos |
4,38,10-dos |
6,57,10-dos |
| Volumen en ml de ACID consumido |
6 |
12 |
18 |
| Número de moles gastados de ACID |
6,10-4 |
1.2.10-3 |
1.8.10-3 |
| Concentración de ÁCIDO y BASE en moles / litro |
0,1 |
0,1 |
0,1 |
| Proporción entre ACID y BASE referida al número de moles |
1: 1 |
2: 1 |
3: 1 |
| SAL producida |
NaCl |
MgCldos |
AlCl3 |
| Número de llamadas realizadas por METAL |
1 |
dos |
3 |
Preguntas sugeridas
- LA. Dado que el ácido y la base tienen una concentración equimolar, ¿por qué el consumo de ácido en número de moles es diferente en los tres procedimientos?
- B. ¿Es posible informar el número de enlaces químicos que forman los metales sodio, magnesio y aluminio con el cloro no metálico mediante el consumo de ácido para neutralizar la base?
- C. Analizando la posición que ocupan los referidos metales en la Tabla Periódica, ¿se pueden predecir los resultados obtenidos en el experimento?
Referencias:
HARRIS, Daniel c .; Análisis químico cuantitativo, Ed. LTC, Rio de Janeiro / RJ – 1999.
RUSSELL, John B .; Química general vol.1, São Paulo: Pearson Education of Brazil, Makron Books, 1994.
MAHAN, Bruce M .; MYERS, Rollie J .; Química: un curso universitario, Ed. Edgard Blucher LTDA, São Paulo / SP – 2002.
