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Hidróxido de sodio (NaOH), conocido popularmente como soda cáustica, es un compuesto químico sólido, de color blanquecino, altamente tóxico y corrosivo.
Producido en laboratorio, este compuesto es una fuerte base inorgánica que se utiliza para diversos fines, sobre todo en la industria petroquímica.
Fórmula de hidróxido de sodio
La fórmula molecular de la sosa cáustica es NaOH, que se compone de un átomo de sodio (Na), un átomo de hidrógeno (H) y un átomo de oxígeno (O).
Obtener sosa cáustica
La producción de sosa cáustica se realiza mediante la reacción de electrólisis, donde se libera una gran cantidad de calor (reacción exotérmica) junto con los iones de Na+ y oh–.
Este proceso también se denomina «electrólisis de salmuera», ya que se utiliza NaCl (sal de mesa) en una solución acuosa.
Consulta a continuación la ecuación química para la obtención de este compuesto en el laboratorio:
2NaCl(aquí) + 2HdosO(1) → 2NaOH(aquí) + Cldos(gramo) + H2 (g)
Tenga en cuenta que, además de la sosa cáustica obtenida en la reacción, también se produce hidrógeno (Hdos) y cloro (Cldos).
vea también: Electrólisis
Propiedades del hidróxido de sodio
- pH: 13-14
- Densidad: 2,3 g / cm3
- Punto de fusión: 318 ° C
- Punto de ebullición: 1388 ° C
- Masa molar: 39,997 g / mol
- Aspecto: color blanco y cristalino
- Estado físico: sólido a temperatura ambiente
- Solubilidad: muy soluble en agua e higroscópico (absorbe agua del medio ambiente)
¿Para qué sirve el hidróxido de sodio?
Aunque el uso doméstico más conocido del hidróxido de sodio es para desatascar tuberías, este compuesto también es muy utilizado en el ámbito industrial para la fabricación de diversos productos de limpieza, combustibles, tejidos, entre otros. Algunas aplicaciones y utilidades son:
- Limpieza doméstica y pesada
- Desatasco de fregaderos y desagües.
- Producción de jabón y glicerina.
- Producción de telas y papel
- Fabricación de enseres domésticos
- Obtención de sales de sodio
CUIDADO
Al ser un compuesto altamente tóxico y corrosivo, debe administrarse con mucho cuidado (uso de guantes y mascarilla) y mantener fuera del alcance de los niños.
Esto se debe a que si se ingiere, inhala o entra en contacto con la piel, puede ocasionar varias consecuencias al ser humano, afectando su salud.
Entre los problemas que puede ocasionar se encuentran:
- problemas gastrointestinales (si se ingiere)
- irritaciones y quemaduras (en contacto con la piel)
- irritaciones y muerte (si se inhala)
¿Tu sabia? Porque es una sustancia que reacciona con SiOdos (dióxido de silicio) presente en el vidrio, la sosa cáustica debe almacenarse en recipientes de plástico.
vea también: Bases
Reacciones químicas con hidróxido de sodio.
Como es altamente reactivo, el hidróxido de sodio se usa en algunas reacciones químicas, por ejemplo:
Producción de jabón
Para la producción de jabón en barra, se utiliza hidróxido de sodio con grasas y aceites. Compruebe a continuación esta reacción simplificada, llamada reacción de saponificación, que se produce entre un éster y una base fuerte, en este caso NaOH.
El jabón es el compuesto estearato de sodio, una sal de ácido carboxílico con una larga cadena de carbono.
vea también: Reacción de saponificación
Producción de sal
Un ejemplo de formación de sal con hidróxido de sodio se ve en reacciones de neutralización, por ejemplo:
COdos + 2 NaOH → NadosCO3 + HdosO
Tenga en cuenta que en la reacción entre el dióxido de carbono (COdos) e hidróxido de sodio (NaOH), además de la sal de carbonato de sodio (NadosCO3), también se produjo una molécula de agua (HdosO).
vea también: Reacción de neutralización
Determinación de ácidos
Debido a su facilidad para reaccionar con los ácidos, el hidróxido de sodio se usa ampliamente en los laboratorios para cuantificar sustancias ácidas mediante valoración ácido-base.
La aspirina es uno de los fármacos analgésicos más utilizados en el mundo y su principio activo, el ácido acetilsalicílico, se utiliza en muchas investigaciones, principalmente para el desarrollo de nuevas sustancias.
El ácido acetilsalicílico es una sustancia orgánica mixta que tiene funciones de ácido carboxílico y éster. Al entrar en contacto con el hidróxido de sodio, reacciona para formar una sal y agua en una reacción neutralizante.
C8OdosH7COOH(aquí) + NaOH(aquí) → C8OdosH7COONa(aquí) + HdosO(1)
Tenga en cuenta que en la reacción entre el ácido acetilsalicílico (C8OdosH7COOH) e hidróxido de sodio (NaOH), además de la sal acetilsalicilato de sodio (C8OdosH7COONa), también se produjo una molécula de agua (HdosO).
La determinación de ácido acetilsalicílico se realiza midiendo el volumen de hidróxido de sodio usado en la titulación para que ocurra la reacción.
vea también: Título
