Ionización y disociación de ácidos y bases fuertes y débiles – Química

La ionización es una reacción química que origina iones de sustancias moleculares colocadas en el agua. Entonces, podemos decir que la ionización es la proceso de formación de iones.

Los ácidos son ejemplos de sustancias que sufren ionización cuando se colocan en agua.

Proceso de ionización

Vea cómo ocurre el proceso de ionización a través del siguiente ejemplo:

Cuando se coloca en agua, el ácido clorhídrico (HCl) sufre ionización. El enlace químico entre H y Cl se rompe y se forman iones H⁺ y Cl^–, que están rodeados de agua.

Como hemos visto, H⁺ perdió un electrón y el Cl^– recibió un electrón. Sin embargo, H⁺ necesita estabilizarse y por lo tanto se incorpora al agua.

Por lo tanto, la reacción de ionización de HCl también se puede representar de la siguiente manera:

Ahora observamos la formación del catión hidronio (H₃O⁺), resultado de la unión de H⁺ y H_dosO.

También es importante señalar que en este ejemplo, el Cl recibe el electrón porque es el elemento más electronegativo, es decir, tiene tendencia a ganar electrones. Así que atraía fácilmente electrones hacia sí mismo.

Lea también:

Vea otros ejemplos de ionización:

1)

dos)

La energía de ionización o potencial de ionización es una propiedad periódica que indica la cantidad de energía necesaria para transferir el electrón de un átomo en un estado fundamental.

Disociación y ionización

La disociación es un fenómeno físico, no es una reacción química. Se refiere a la liberación de iones existentes, a partir de compuestos iónicos en el agua.

La principal diferencia entre disociación e ionización es:

• Ionización: se forman iones;
• Disociación: los iones que ya existen, se separan.

El proceso de disociación ocurre solo con sales y bases. Ejemplo: NaCl, sal de mesa.

La disociación y la ionización son procesos importantes para que se produzcan reacciones químicas, porque los iones libres son más reactivos que las moléculas.

Ionización definición 2

La reacción entre un ácido y una base se denomina reacción de neutralización, porque si las dos sustancias reaccionan en masas equivalentes a su liberación o producción de iones, el carácter ácido o básico de cada una desaparecerá, formando productos neutros. Por ejemplo: la reacción entre 1 mol de ácido clorhídrico (HCl) y 1 mol de hidróxido de sodio (NaOH) produce 1 mol de cloruro de sodio (NaCl), que es una sal neutra, y también 1 mol de H_dosO, que obviamente es neutral. La ecuación de reacción mencionada se muestra a continuación.

HCl_(aquí) + NaOH_(aquí) → NaCl_(aquí) + H_dosO

Existen ácidos fuertes y ácidos débiles, conceptos que están asociados a su tendencia a producir iones en solución. Los ácidos fuertes son aquellos que, al disolverse en agua, liberan ion hidroxonio (H⁺) fácilmente, es decir, un ácido como el HCl, cuando se disuelve, tiene la molécula separada en iones, liberando H⁺ e iones cloruro (Cl^–). Muy poca de las especies de HCl permanece en solución, porque la mayor parte se usa en la generación de iones. La ecuación de esta reacción mencionada se muestra a continuación.

Ácido acético, con la fórmula molecular CH₃COOH, (el vinagre es una solución de ácido acético en agua) es un ácido de naturaleza orgánica y por lo tanto débil. Por lo tanto, cuando se disuelve en agua, la mayor parte del ácido permanece en su forma molecular y solo una pequeña parte se ioniza para generar los iones H.⁺ y acetatos (CH₃ARRULLO^–). La ecuación de ionización del ácido acético se muestra a continuación.

En cuanto a las bases, el concepto utilizado en relación a su fuerza es la disociación, ya que sus iones ya existen en su forma molecular. Por lo tanto, una base fuerte se disocia casi por completo, liberando iones hidroxilo (OH^–) en solución y prácticamente nada queda en la especie molecular. Por ejemplo: el NaOH es una base fuerte y en solución genera iones de sodio (Na⁺) y oh^–. La ecuación para esta disociación se muestra a continuación.

Una base débil, a su vez, también libera iones OH^– cuando se disuelve en agua, pero en este caso todavía quedan muchas moléculas no disociadas de esta base en solución. Por ejemplo: hidróxido de amonio (NH₄OH), que es una base débil, se disocia poco, dejando gran parte de las especies de NH₄OH en solución. Su disociación se equipara a continuación.

Cabe señalar que los conceptos de ionización y disociación no pueden usarse como sinónimos, el primero se usa para ácidos (de enlaces químicos covalentes) y el segundo para bases (de enlaces químicos iónicos).

Referencias:
RUSSELL, John B .; Química General vol.1, São Paulo: Pearson Education of Brazil, Makron Books, 1994.
SARDELLA, Antonio; MATTHEW, Edegar; Curso de Química: química general, Ed. Ática, São Paulo / SP – 1995.
MAHAN, Bruce M .; MYERS, Rollie J .; Química: un curso universitario, Ed. Edgard Blucher LTDA, São Paulo / SP – 2002.