Masa atómica y masa molecular

Unidad de masa atómica (u)
Esta unidad es equivalente a 1/12 de la masa de un átomo de ¹²C. Está representado por la letra minúscula tu.

Masa atomica
La masa atómica (MA) representa cuánto más pesado que 1/12 de un átomo de carbono-12 es un átomo de cualquier elemento químico.

Por ejemplo, el oxígeno tiene una masa atómica de 16u, ya que es 16 veces más pesado que 1 parte de 12 de un átomo de carbono-12.

El átomo de helio tiene 4u, es decir, su masa equivale a 1/3 de la masa de un átomo de ¹²C.

Nota: a menudo el tu de la unidad se omite en tablas periódicas o exámenes de ingreso.

Masa atómica de un elemento químico
Los elementos químicos pueden tener varios isótopos (mismo número atómico pero diferente masa), pero no sería factible representarlos a todos en la tabla periódica. Por tanto, las masas atómicas que vemos en estas tablas son promedios ponderados de las masas de los diversos isótopos estables existentes en el universo que posee este elemento químico.

Por ejemplo, el oxígeno tiene tres isótopos estables:

– ^dieciséisO – MA = 16u, equivalente al 99,7% de todos los átomos de oxígeno del universo
– ¹⁷O – MA = 17u, son solo el 0.03% de los átomos de O
– ¹⁸O – MA = 18u, abundancia del 0,2%

Tomando el promedio ponderado:

Como era de esperar, el promedio ponderado dio un valor cercano a 16, ya que el 99,7% de los átomos de oxígeno tienen este MA.
Ahora veamos el ejemplo del cloro. Isótopos de cloro estables:

– ³⁵Cl – MA = 35u, representa el 75,4% de los átomos de cloro
– ³⁷Cl – MA = 37u, es el 24,6% de los átomos de cloro

Masa molecular
La masa molecular (MM) es la suma de las masas atómicas de los átomos que forman una molécula. Por ejemplo, en una molécula de agua (H_dosO), tendremos:

– H = 1u, al igual que dos hidrógenos = 2u
– O = 16u
– H_dosO = 2u + 16u = 18u