Modelo atómico de Broglie – Química

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Durante el siglo XIX, muchos científicos comenzaron a estudiar los fenómenos relacionados con la electricidad y la emisión de luz por la materia en determinadas condiciones. A fines de ese siglo, varios descubrimientos sobre tales fenómenos ayudaron a desentrañar la estructura del átomo. De ahí surgen los modelos atómicos, que son referencias utilizadas para representar átomos.

Con base en análisis y experimentos, se encontró que la luz tiene un comportamiento dual: a veces como partícula, a veces como onda. En 1924, el físico francés Louis De Broglie planteó la hipótesis de que si la luz tuviera una naturaleza dual, una partícula también tendría características onduladas. De Broglie buscó asociar la naturaleza dual de la luz con el comportamiento del electrón y afirmó que «cada electrón en movimiento está asociado con una onda característica», postuló que el principio de dualidad o principio de De Broglie.

Según los conceptos de De Broglie, el movimiento de un electrón está asociado con una longitud de onda determinada. Por tanto, surge la pregunta: para que se diga que una partícula es una onda, ¿cuál sería la longitud de onda que se le asigna? Como respuesta a esta pregunta, el físico francés propuso la fórmula Λ = h / P, donde λ representa la longitud de onda de De Broglie, h representa la constante de Planck (tamaño de un cuanto) y P se refiere al producto de la masa por la velocidad de las partículas. Esta propuesta de De Broglie para la dualidad partícula-onda involucra no solo a los electrones sino a toda la materia, como protones, neutrones, átomos y moléculas.

La dualidad partícula-onda propuesta por De Broglie constituye un principio fundamental del comportamiento de la estructura atómica, posibilitando una comprensión más completa de la naturaleza del átomo, así como de los enlaces químicos que establece. El modelo atómico actual es un modelo matemático / probabilístico, siendo el principio de dualidad uno de sus pilares.

En 1933, el ingeniero alemán Ernest Ruska, basado en las ideas de De Broglie, desarrolló el microscopio electrónico. Este dispositivo utiliza un haz de electrones en lugar de rayos de luz para iluminar las muestras, produciendo imágenes muy detalladas con grandes aumentos. El microscopio electrónico ha contribuido significativamente a la comprensión de la estructura de la materia.

Debido al descubrimiento del comportamiento ondulatorio de los electrones, De Broglie ganó el Premio Nobel de Física en 1929 y, a los 37 años, fue el miembro más joven de la galería del Premio Nobel.

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Referencias
http://www.foz.unioeste.br/~lamat/downquimica/capitulo2.pdf
http://lief.if.ufrgs.br/~jader/deBroglie.pdf
http://fisicomaluco.com/experimentos/louis-de-broglie/

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