Nitratos – Compuestos químicos –

El elemento químico nitrógeno se encuentra en la Familia 5A de la Tabla Periódica (grupo 15), que lo clasifica como perteneciente a la familia del nitrógeno (átomos que tienen 5 electrones en la capa de valencia). Su configuración electrónica, motivo de su clasificación, es 1s^dos2 s^dos2p³, que muestra que el átomo de nitrógeno tiene cinco electrones en su capa de valencia (última capa, capa L en el caso del nitrógeno).

El elemento químico oxígeno se ubica en la Familia 6A de la Tabla Periódica (grupo 16), que lo clasifica como perteneciente a la familia de los calcógenos (átomos que tienen 6 electrones en la capa de valencia). Su configuración electrónica, motivo de su clasificación, es 1s^dos2 s^dos2p⁴, que muestra que el átomo de oxígeno tiene seis electrones en su capa de valencia (última capa, capa L en el caso del oxígeno).

La combinación química entre átomos de nitrógeno y oxígeno, en la proporción de un nitrógeno a tres átomos de oxígeno, da lugar a una importante especie química iónica, denominada nitrato. El nitrato tiene una carga eléctrica negativa, con una valencia de 1 (uno), y por lo tanto es un anión monovalente (NO₃^–), como se puede ver en la siguiente figura:

Entre el átomo de nitrógeno y los átomos de oxígeno están presentes enlaces de naturaleza covalente (compartición de electrones entre átomos no metálicos); uno de estos enlaces es de naturaleza doble y dos son de naturaleza simple. De la propiedad del átomo de oxígeno que siempre da lugar a dos enlaces químicos, habría dos valencias (una por cada átomo) a llenar, una de las cuales está compensada por la propiedad del átomo de nitrógeno que establece tres enlaces. Por lo tanto, un enlace más al nitrógeno y un enlace menos en cada uno de los dos oxígenos representados en la parte inferior de la molécula presenta al nitrato como un aniónico monovalente.

De esta manera, el anión nitrato necesita donar este electrón para adquirir la estabilidad de un gas noble (según la regla del octeto, ocho electrones en la capa de valencia proporcionan mayor estabilidad a una partícula). Por tanto, el NOX (número de oxidación) del nitrato es (-1), que expresa su tendencia a formar un enlace químico. Esto ocurre predominantemente a través de un enlace de naturaleza iónica, en el que el nitrato cederá su electrón de valencia a un ion metálico positivo, dando lugar a una sal.

Entre las sales más importantes que involucran nitratos, las de metales alcalinos, como el nitrato de sodio (NaNO₃), nitrato de potasio (KNO₃) y nitrato de litio (LiNO₃). Ya involucrando metales alcalinotérreos, hay nitrato de calcio y nitrato de magnesio, con fórmulas moleculares, respectivamente, Ca (NO₃)_dos y Mg (NO₃)_dos.

Referencias:
FELTRE, Ricardo; Fundamentos de Química, vol. Soltero, Ed. Moderna, São Paulo / SP – 1990.
RUSSELL, John B .; Química General vol.1, São Paulo: Pearson Education of Brazil, Makron Books, 1994.