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Los enlaces químicos se clasifican en polares o apolares.
Si bien todo enlace iónico es polar, la polaridad del enlace covalente depende de los átomos presentes en la molécula.
Un enlace covalente es apolar cuando solo se unen átomos del mismo elemento químico; cuando son elementos diferentes, hay una diferencia de electronegatividad y la molécula es polar.
La polaridad se produce por la formación de polos en las sustancias químicas, los cuales son positivos y negativos según las cargas. Por lo tanto, la capacidad de atraer electrones hace que los compuestos iónicos tengan la máxima polaridad, ya que tienden a formar especies químicas cargadas eléctricamente.
Conexiones polares y no polares
La electronegatividad es una propiedad periódica que representa la capacidad de un átomo para atraer electrones de un enlace establecido con otro átomo.
La diferencia de electronegatividad entre átomos clasifica los enlaces en polares y no polares.
- Conexiones no polares: los átomos implicados en el enlace tienen una diferencia de electronegatividad igual o muy próxima a cero.
- Conexiones polares: la diferencia de electronegatividad entre los átomos del enlace es diferente de cero.
Vea estos ejemplos:
| Sustancia | Electronegatividad | Diferencia en electronegatividad |
|---|---|---|
| Cldos |  |
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| HCl |  |
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Como la molécula de cloro está formada por átomos de un solo elemento químico, no tiene diferencia en electronegatividad, por lo tanto, su enlace es apolar.
El ácido clorhídrico está formado por diferentes elementos químicos y, por tanto, la diferencia de electronegatividad es diferente de cero, que caracteriza un enlace polar.
Obtenga más información en: Electronegatividad y propiedades periódicas.
Polaridad del enlace iónico
En un enlace iónico, la unión de átomos se establece mediante la donación de electrones y se forman iones.
Cuando un átomo dona electrones, está cargado positivamente y se llama catión. El átomo que recibe los electrones se convierte en una especie cargada negativamente y se llama anión.
En este caso, la diferencia de electronegatividad supera el valor de 1,7 debido a la fuerte atracción de uno de los átomos por los electrones, provocando que el enlace sea polar.
Vea estos ejemplos:
| Sustancia | Electronegatividad | Diferencia en electronegatividad |
|---|---|---|
| NaCl |  |
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| KF |  |
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A medida que un átomo produce electrones y el otro recibe, se forman polos en el compuesto y, por lo tanto, cada enlace iónico es polar.
Polaridad del enlace covalente
En un enlace covalente hay un intercambio de electrones en la unión de dos átomos en una molécula.
La diferencia de electronegatividad entre átomos clasifica los enlaces covalentes en polares y no polares.
- Enlaces covalentes no polares: establecido entre átomos de un mismo elemento químico.
- Enlaces covalentes polares: establecido entre distintos elementos químicos, es decir, que tienen distintas electronegatividades.
Vea estos ejemplos:
| Sustancia | Electronegatividad | Diferencia en electronegatividad |
|---|---|---|
| Hdos |  |
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| HBr |  |
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En la molécula de hidrógeno, el enlace es covalente no polar, porque como no hay diferencia en la electronegatividad, los electrones compartidos se distribuyen por igual entre los dos átomos.
El bromuro de hidrógeno tiene un enlace covalente polar, ya que está compuesto por diferentes elementos químicos y, por tanto, el átomo más electronegativo ejerce una atracción sobre pares de electrones compartidos.
Obtenga más información en: Enlace covalente y polaridad de las moléculas.
Enlace iónico frente a enlace covalente
Observe estas sustancias formadas por el cloro y diferentes elementos químicos.
Cuanto mayor es la diferencia de electronegatividad entre los átomos de un compuesto, los electrones son atraídos por el elemento más electronegativo.
El enlace iónico puede describirse como un caso extremo del enlace covalente polar, porque la diferencia de electronegatividad es tan grande que promueve la transferencia del electrón de un átomo a otro, en lugar de compartirlo entre ellos.
Leer tambien:
Resumen de la polaridad de los enlaces químicos
| Conexiones | Covalente | Apolares |
|
| Polar | |||
| Iónico | Polar |
En este sentido, la polaridad de las conexiones aumenta
