Written by La técnica de Valoración ácido-base es uno de los más comunes para el análisis cuantitativo de varios componentes. Consiste en utilizar una reacción inmediata de la que se conoce estequiometría para conocer la cantidad de una sustancia.
Un ejemplo muy simple y ampliamente utilizado para explicar el principio de valoración es la valoración de ácido fuerte / base fuerte. Tomemos como ejemplo la reacción de neutralización de HCl por NaOH
HCl + NaOH → NaCl + HdosO
La reacción de ácido con base tiene una estequiometría de 1: 1, es decir, cada mol de HCl reacciona con un mol de NaOH. Si conoce la concentración de la solución de NaOH utilizada, y si puede conocer el punto en el que el NaOH agregado ha consumido todo el HCl, sabrá la concentración del HCl. Ahora bien, ¿cómo puede saber este punto y cuánto NaOH se utilizará? A través del equipo a continuación.
El NaOH, que en este caso es el titulante, se deja en la bureta. Y el título, cuya sustancia queremos conocer la concentración, está en el Erlenmeyer. En el gráfico que se forma podemos ver la curva de titulación. Al principio el pH no varía mucho, esta es la zona de amortiguamiento. Un tampón es cuando se puede agregar una base (o ácido, dependiendo del tampón) y no hay un cambio significativo en el pH. Si seguimos agregando la base, eventualmente este pH irá aumentando gradualmente. Hasta llegar al punto de equivalencia justo en el medio de la curva, pH 7 en este caso. A partir de ese momento, el NaOH comienza a estar en mayor cantidad que el HCl. El matraz Erlenmeyer se vuelve rosado porque, en este caso, se agregó el indicador de fenoftaleína para indicar cuándo el NaOH dejó de consumir el HCl indicando así el final de la reacción.
Conociendo la concentración de NaOH y la cantidad utilizada (la bureta es un material de vidrio que tiene una escala muy precisa), es posible conocer la cantidad de moles utilizados. Como esta reacción tiene una estequiometría de 1: 1, la cantidad gastada de NaOH es la misma que la de HCl dentro del matraz Erlenmeyer.
Este fue solo un tipo de titulación que sirve como ejemplo de cómo se usa esta técnica para cuantificar una sustancia. También se pueden utilizar otras formas: cuantificación de ácidos débiles, bases débiles, por redox, por precipitación, etc. Lo que cambia en estos casos es el tipo de indicador utilizado, la estequiometría de reacción y cómo se realiza el cálculo. Por ejemplo, en el caso de la precipitación, la cuenta a cuantificar utiliza el producto de solubilidad (Kps).
Ilustración: http://pt.wikipedia.org/wiki/Title%C3%A7%C3%A3o
