Ácido carbónico – Química –

Representado por la fórmula química H_dosCO₃, O ácido carbónico es un compuesto considerado débil, inestable, diácido (tiene dos hidrógenos ionizables en su estructura), se produce diluyendo dióxido de carbono en agua, por lo que no se puede aislar en su forma pura.

CO_dos + H_dosO → H_dosCO₃

Es posible encontrar ácido carbónico en el agua de lluvia, formado por la disolución del dióxido de carbono presente en la atmósfera por el agua precipitada. Esta formación de ácido carbónico altera el pH de la lluvia, haciéndola ligeramente ácida, por lo que no hay agua de lluvia con un pH neutro. Sin embargo, al ser un ácido débil, la presencia de ácido carbónico en el agua de lluvia no provoca efectos nocivos para el medio ambiente.

En la sangre humana, el ácido carbónico participa en el principal sistema tampón, en una reacción de equilibrio con su sal más débil, el bicarbonato. Las soluciones tampón tienen la función de prevenir variaciones de pH en el torrente sanguíneo, porque el pH sanguíneo debe ser siempre neutro y cualquier tipo de cambio, ya sea ácido o básico, puede tener graves consecuencias para el organismo (el intercambio de gases puede verse perjudicado y varias proteínas desnaturalizadas) .

La soda, bebida de gran consumo en todo el mundo, tiene el ácido carbónico como componente fundamental. Este ácido se forma mezclando dióxido de carbono y agua en un dispositivo llamado carbonizador, luego se agrega a los demás ingredientes, lo que le da al refresco un buen aspecto y un sabor agradable. Una vez lista, la bebida envasada recibe otra cantidad de dióxido de carbono, lo que aumenta la presión interna, de ahí las burbujas que aparecen cuando se abre la botella de refresco. El agua con gas, las bebidas tónicas y las cervezas también tienen ácido carbónico en su fórmula.

La disociación del ácido carbónico forma iones de hidrógeno (H⁺) e iones carbonato (CO₃^-dos). Los carbonatos se encuentran comúnmente en la naturaleza y el más común de ellos es el calcio, también conocido como piedra caliza, muy utilizado para corregir la acidez de los suelos.

Muchas personas tienen el hábito de beber una mezcla de agua y bicarbonato de sodio cuando experimentan acidez, una sensación de ardor en el esófago causada por la exposición de ese órgano al ácido del estómago (ácido clorhídrico). En este caso, la solución acuosa de bicarbonato de sodio (que es una sal y no una base) adquiere un pH básico y, ligada al ácido del estómago, produce ácido carbónico, cloruro de sodio y agua, como en la siguiente reacción:

NaHCO₃ + HCl + H_dosO → NaCl + H_dosCO₃ + H_dosO

Así, el ácido clorhídrico se neutraliza y el ácido carbónico producido en la reacción, siendo muy inestable, se descompone fácilmente en agua y dióxido de carbono. De ahí la eficacia del bicarbonato de sodio para combatir la acidez estomacal.

Referencias:
http://pt.wikipedia.org/wiki/Carbonic acid
http://br.syvum.com/cgi/online/serve.cgi/materia/quimica/acids_bases_salts.html
http://educacao.uol.com.br/quimica/azia-remedios-com-bases-neutralizam-a-acidez-no-estomago.jhtm