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A Bases son sustancias formadas por la unión de un catión y un anión, que liberan iones hidroxilo (Aniones OH–) en una solución acuosa en procesos denominados «disociaciones iónicas”.
Por este motivo, las soluciones alcalinas o básicas se conocen como “aceptores de protones”. Además, las bases cuando se combinan con ácidos dan como resultado sales y agua.
Historia de las Bases
Como los ácidos, en 1887, el concepto de base (álcali) fue definida por el químico sueco Svante Arrhenius (1859-1927) como sustancias que, en solución acuosa, dan lugar a iones hidroxilo (OH–).
Aunque la “Teoría de Arrhenius”, como se conoció, es aceptada hasta hoy, dejó lagunas en el sentido de que solo presentaba reacciones ácido-base en soluciones acuosas, es decir, en presencia de agua.
En 1923 los físicos-químicos Johannes Nicolaus Brönsted (1879-1947) y Thomas Martin Lowry (1874-1936) elaboraron el “teoría de protones”O“ Teoría ácido-base de Brönsted-Lowry ”, que postula que las bases caracterizan sustancias químicas con tendencia a recibir protones (iones H), mientras que los ácidos tienen tendencia a donar protones (iones H).+).
En el mismo año, el químico estadounidense Gilbert Newton Lewis (1875-1946) propuso que las bases son sustancias que regalan pares de electrones y los ácidos son sustancias con tendencia a recibir pares de electrones.
Obtenga más información sobre los ácidos.
Características base
- Sabor astringente, cáustico, amargo
- pH mayor que 7
- Conducir la electricidad en un medio acuoso.
- A altas temperaturas se desintegran
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Clasificación base
Las bases se clasifican según:
- Número de hidroxilos: Dependiendo de Grupo hidroxilo (Oh–) presentes, se clasifican en: monobases (1 hidroxilo), dibasas (dos hidroxilos), tribasas (tres grupos hidroxilo) y tetrabases (4 hidroxilos)
- grado de disociación: Clasificado en cimientos fuertes (buena electricidad y mayor poder de disociación) y la bases débiles (El carácter molecular débil y los electrolitos no son buenos conductores de electricidad).
- solubilidad en agua: Clasificados en bases soluble (compuesto de metales alcalinos), insoluble y escasamente soluble (metales alcalinotérreos).
Para obtener más conocimientos, lea también estos textos:
Ejemplos de bases
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Hidróxido de sodio (NaOH)
- Hidróxido de amonio (NH4OH)
- Hidróxido de potasio (KOH)
- Hidróxido de magnesio (Mg (OH)dos)
- Hidróxido de hierro Fe (OH)3
- Hidróxido de calcio (Ca (OH)dos)
Lea también: Funciones químicas
Asegúrate de consultar las preguntas del examen de acceso sobre el tema, con resolución comentada, en: ejercicios sobre funciones inorgánicas.
