Written by A menudo hay descubrimientos científicos simultáneos y es más probable que los descubrimientos tengan éxito cuando se recopilan datos suficientes y de buena calidad; que tiende a despertar la imaginación de los científicos.
En 1860, el Congreso de Karlsauhe reunió a muchos químicos de gran importancia en la época con la intención de llegar a un acuerdo sobre algunos resultados e ideas, como la existencia del átomo, sus masas atómicas correctas y la forma en que los elementos se relacionan entre sí. No se obtuvieron resultados satisfactorios, pero algunas ideas se defendieron con demasiada fuerza. «Uno de los conceptos discutidos fue el principio de Avogadro: que el número de moléculas de diferentes gases, en muestras de volúmenes, presión y temperatura iguales, es el mismo«1. Fue este principio el que condujo a la determinación correcta de las masas atómicas de los elementos químicos. Pero el hecho más importante fue en realidad la asistencia a este congreso de Mendeleev y Meyer; ambos se llevaron las obras de Avogadro.
“En 1869, Mendeleev y Meyer descubrieron de forma independiente que se podía observar un patrón regular de propiedades repetidas cuando los elementos estaban dispuestos en orden ascendente de masas atómicas. Mendeleev llamó a esta observación periódica de la ley”, Y esbozó su trabajo, que comenzó como se muestra en la figura siguiente.
Mesa de Mendeleev original ²
Trabajando de forma independiente, Mendeleev y Meyer descubrieron la ley periódica y publicaron lo que se conoció como Tabla periódica de elementos químicos. «Meyer publicó por primera vez en 1864 y en 1869 amplió su tabla a más de 50 elementos. Demostró la variación de propiedades periódicas, como el volumen molar, el punto de ebullición y la dureza, en función de la masa atómica.«3. En el mismo año, Mendeleev publicó una versión más completa y sofisticada que Meyer, que se muestra a continuación.
Tabla periódica de Mendeleiev en orden ascendente de masa atómica ³
Como se pudo apreciar, la visión química audaz pero coherente del genio ruso lo llevó a dejar espacios vacíos en su mesa que luego serían ocupados por elementos químicos aún desconocidos en ese momento. Cuando se descubrieron, se demostró una precisión limitada en las predicciones de Mendeleev. Por ejemplo, “… su patrón requería un elemento que llamó“ eka-silicio ”, debajo del silicio y por encima del estaño. Predijo que el elemento tendría una masa atómica relativa de 72 (tomando la masa del hidrógeno como 1) y propiedades similares a las del silicio. Esta predicción llevó al químico alemán Clemen Winkler, en 1886, a descubrir eka-silicio, al que llamó germanio.« 1.
Referencias:
1. ATKINS, Peter; JONES, Loreta; Principios de la química: cuestionando la vida moderna y el medio ambiente, Porto Alegre: Bookman, 2001.
2. PERUZZO, Francisco Miragaia (Tito); CANTO, Eduardo Leite; La química en el enfoque de la vida cotidiana, Ed. Moderna, vol.1, São Paulo / SP-1998.
3. RUSSELL, John B .; Química general vol.1, São Paulo: Pearson Education of Brazil, Makron Books, 1994.
