Written by Para empezar a analizar las causas de cambio de equilibrio químico debemos entender que el equilibrio químico se define como una reacción reversible que tiene concentraciones constantes y velocidades de reacción iguales (hacia adelante y hacia atrás).
Algunos factores son responsables de cambiar este equilibrio hacia el lado de los reactivos o productos. Este fenómeno se basa en la Ley de Le Chatelier que establece: “Si un sistema de equilibrio se ve perturbado por un cambio en la concentración, temperatura o presión de uno de los componentes, el sistema cambiará su posición de equilibrio para contrarrestar el efecto. disturbio. «
En 1884, el científico Chatelier lanzó una teoría que explica los efectos de la presión sobre el desplazamiento del equilibrio, pero en 1888 la mejoró y la amplió a cualquier efecto externo, como la variación de temperatura y concentración.
El desarrollo de esta teoría fue de suma importancia para la industria, principalmente porque permitió obtener amoniaco de forma industrial. El amoniaco es muy utilizado en la industria como materia prima para fertilizantes (por ejemplo urea), plásticos, productos de limpieza, entre muchas otras aplicaciones.
A continuación, abordaremos específicamente los efectos de diferentes factores para cambiar el equilibrio químico:
Efecto de la variación de presión: cuando la presión aumenta, el equilibrio se desplaza hacia el lado que contiene menos moléculas y si disminuye, el equilibrio se desplaza hacia el lado con el mayor número de moléculas formadas.
Ejemplo: 2 A ↔ B
En este caso, si la presión aumenta, el equilibrio se desplazará hacia la izquierda debido a que tiene el mayor número de moléculas.
Efecto de la variación de la concentración: cuando hay un aumento en la concentración de reactivos, el equilibrio se desplaza hacia el lado de los productos y cuando ocurre lo contrario, el equilibrio se desplaza hacia los reactivos.
Ejemplo: A ↔ 2B
En este caso, si aumentamos la concentración de A, el equilibrio se desplaza hacia el lado de formación de 2 B.
Efecto de la variación de temperatura: Cuando hay un aumento de temperatura, el equilibrio se desplaza para favorecer una reacción endotérmica y cuando la temperatura se reduce, el equilibrio se desplaza a favor de una reacción exotérmica.
Ejemplo: 2 A + Odos ↔ B + COdos ∆H– + x Kj / mol
En este caso, como la reacción directa representa una reacción de combustión, es decir, exotérmica, cuando la temperatura se reduce, el equilibrio se desplazará a su favor.
