Written by Desde su composición por el químico e inventor Dimitri Mendeleev, en la segunda mitad del siglo XIX, la tabla periódica ha estado sujeta a constantes actualizaciones. Algún tiempo después de su adopción generalizada, se descubrieron el galio y el germanio, cuyas propiedades llenaron satisfactoriamente los vacíos en la tabla predicha años antes por Mendeleev.
El último elemento químico que se cree que ocurre espontáneamente en la naturaleza, el francio, fue descubierto en 1939. Sin embargo, en 1971, los científicos identificaron pequeñas partículas de plutonio que se formaron naturalmente. Casi al mismo tiempo que se sumaban a la tabla los últimos elementos de formación espontánea, los investigadores realizaron experimentos con uranio y plutonio, que, al ser bombardeados sus átomos por otras partículas (como neutrones o partículas cargadas de movimiento rápido), dar lugar a nuevas entidades, las llamadas elementos sintéticos. Este es el principal aspecto en el que invierte la química actual, en lo que respecta al descubrimiento de nuevos elementos, todos esencialmente artificiales, es decir, sintetizados en el laboratorio.
Por lo tanto, la elementos más recientes de la tabla periódica se clasifican a la vez como transuránicos, porque tienen un número atómico superior a 92, y sintéticos, por su fabricación artificial. Como cuenta la tabla periódica, al momento de escribir este artículo (04/2012), con 118 elementos clasificados, tenemos 26 elementos transuránicos y 20 elementos sintéticos. En los últimos veinte años, se han agregado nueve elementos a la tabla periódica:
- 110 – Darmstadtium (Ds) – 1994
- 111 – Roentgenio (Rg) – 1994
- 112 – Copérnico (Cn) – 1996
- 113 – Ununtrio (Uut) – 2003
- 114 – Ununquadium (Uuq) – 1999
- 115 – Ununpentio (Uup) – 2003
- 116 – Ununhexium (Uuh) – 2000
- 117 – Ununseptium (Uus) – 2010
- 118 – Ununoctium (Uuo) – 2012
La principal característica de todos estos elementos, además de no tener un uso definido en la práctica, es que todos son radiactivos, tienen una vida media muy corta, en muchos casos de unos segundos o en ocasiones menos, y como resultado, sufren un proceso llamado «decaimiento», que consiste en la conversión, en el momento en que cesa su vida media, en elementos de menor masa atómica.
Hasta ahora, solo tres de estos elementos enumerados tienen un nombre definido, que es seleccionado por la IUPAC, en inglés, Unión Internacional de Química Pura y Aplicada o Unión Internacional de Química Pura y Aplicada. El Darmstadium lleva el nombre de la ciudad donde se sintetizó por primera vez: Darmstad, Alemania; el Roentgenium, que lleva el nombre de Wilhelm Conrad Röntgen, el descubridor de los rayos X; Copernicium debe su nombre al astrónomo polaco Nicolás Copérnico.
Los siguientes elementos no tienen nombre definido. Su nombre provisional es solo el equivalente latino de los números 113 a 118 (ununtrium es la forma latina de ciento trece, y así sucesivamente). Pero en cualquier momento la IUPAC puede asignar una nomenclatura definitiva a estos elementos, que probablemente recibirán nombres de personalidades, o las ciudades donde se sintetizaron por primera vez.
Bibliografía:
CHABOT, George. ¿Cómo se fabrican los elementos sintéticos? (en ingles). Disponible en
KULKAMI, Mayuri. Elementos sintéticos (en inglés). Disponible en
Elementos sintéticos (en inglés). Disponible en
