Written by El término especies quimicas se refiere a las diversas formas en que las sustancias químicas se correlacionan en la naturaleza o en una reacción: átomos (para sustancias elementales), iones (para átomos con una deficiencia o exceso de electrones, así como iones complejos), moléculas (para una agrupación neutra de átomos) y radicales (para una agrupación de átomos, también neutros, pero resultantes de la escisión homolítica de un enlace covalente de una molécula).
Los átomos son las especies químicas más elementales que pueden participar en una reacción y formar compuestos o sustancias. Por ejemplo, el átomo de oxígeno, cuando se combina con otro, forma la sustancia de oxígeno. Asimismo, cuando se combina con el carbono, forma el compuesto de monóxido de carbono.
Representación artística del átomo de Bohr
Los iones son especies químicas que se originan a partir de átomos con deficiencia o exceso de electrones. Por lo tanto, tienen una carga eléctrica positiva (llamados cationes) o negativa (aniones) y son capaces de formar compuestos sólidos (como sales) por simple atracción electrostática (usando las leyes de Coulomb para la fuerza eléctrica).
La masa de un ion es prácticamente la misma que la de su átomo correspondiente (dado que el electrón es más de 1800 veces más ligero que el protón, la diferencia de masa es insignificante si se pierde o se gana).
Los compuestos iónicos se forman por atracción de iones con carga opuesta, presentando así una carga total neutra (por ejemplo, cloruro de sodio – NaCl). Generalmente son sólidos en condiciones ambientales y tienen altos puntos de fusión y ebullición.
Cuando un ion no es elemental, sino una disposición de otros iones rodeados por un ion central o central rodeado por moléculas neutras, se le llama complejo. Donde, aunque geométricamente se parece a una molécula, tiene una carga total distinta de cero. Normalmente, un catión metálico (transitorio o no) asume la posición central del complejo.
Estructura de Lewis para el catión complejo tetraminocuprato (II)
La combinación de dos o más átomos constituye la molécula (a menos que estos átomos tengan un enlace molecular covalente metálico y no covalente entre sí). Este se caracteriza por tener una carga total neutra. Y solo puede conducir corriente eléctrica en un medio acuoso si es probable que sufra ionización: una molécula de HCl, por ejemplo, conduce corriente eléctrica. Mientras que uno de glucosa (C6H12O6), No.
Un radical se origina por la escisión homolítica de un enlace covalente dentro de una molécula, es decir, durante la rotura de un enlace, ninguna de las partes adquiere carga eléctrica. Porque el par electrónico se divide por igual.
El siguiente esquema representa la formación del radical metilo:
Por lo tanto, una molécula de metano se divide en CH3. y .H. Observe que tanto el carbono como el hidrógeno recuperan los electrones respectivos que estaban compartiendo, sin ganar ni perder.
Fuentes:
http://www.quimica.icen.ufpa.br/formación de complejos acuosos.htm
