Written by Constituyentes del núcleo del átomo y responsables de su estabilidad, usted neutrones se vuelven esenciales para la materia porque no tienen carga eléctrica. Durante mucho tiempo, los químicos teóricos se han preguntado acerca de la estabilidad del núcleo atómico para átomos «pesados», es decir, átomos que tienen muchas partículas nucleares. El problema central es la carga positiva de los protones, lo que provocaría que se repelen entre sí, lo que eventualmente desintegraría el átomo. Pero eso no es lo que sucede, ya que la materia tiene una estabilidad atómica importante. Una de las teorías aceptadas para tal explicación se encuentra en los neutrones, partículas que, al no tener propiedades eléctricas, acabarían sirviendo de aislante entre los protones, dificultando (en el caso de los átomos pesados) o incluso previniendo (en el caso de los átomos ligeros) la aproximación y la consiguiente desintegración atómica.
Tres puntos son fundamentales a la hora de estudiar el núcleo del átomo y su constitución: la naturaleza de las partículas que lo constituyen, la naturaleza de las fuerzas que mantienen unidas sus partículas y, propiamente, la estructura nuclear. Sin duda, la conocida y difundida en los círculos educativos «La experiencia de Rutherford», que probaría la existencia del núcleo del átomo, dotado de carga eléctrica positiva, marcó el inicio de una era sin precedentes para la química y otras ciencias, por ello. marcaría el empirismo científico como su base. Sin embargo, fue solo con el descubrimiento del neutrón, un hecho que ocurrió en 1932 por James Chadwick, que llegaríamos a establecer una comprensión relativa de la constitución del núcleo del átomo, incluso si una década antes Rutherford ya hubiera apuntado a la posible existencia de una partícula que constituye el núcleo del átomo libre de carga eléctrica.
Históricamente, muchos eventos han llevado al descubrimiento y la comprensión de las propiedades del neutrón. En 1930, Bothe y Becker encontraron por primera vez que al bombardear berilio con partículas alfa provenientes de la desintegración de elementos pesados, como el polonio, emergía un tipo de radiación capaz de penetrar la materia densa. Esta radiación no tenía carga eléctrica y se denominó rayos gamma. Solo uno después, F. Joliot y su esposa Irene Joliot-Curie, en realidad hija de Madame Curie, estudiaron estas partículas más de cerca y llegaron a conclusiones interesantes sobre su poder ionizante y penetrante.
Chadwick vendría a dilucidar este efecto: utilizando una fuente de partículas alfa (emisor alfa puro), bombardeó una hoja de berilio que utilizó como objetivo, analizando la radiación que provenía de este elemento. Para detectar tales “radiaciones”, utilizó una cámara de ionización adaptada a un sistema capaz de ser impregnado por ellas, una especie de película fotográfica. La constitución de esta radiación serían partículas con una masa cercana a la del protón, pero con un comportamiento eléctrico neutro, que llegarían a conocerse como neutrones.
Referencias:
ATKINS, Peter; JONES, Loreta; Principios de la química: cuestionando la vida moderna y el medio ambiente, Porto Alegre: Bookman, 2001.
MAHAN, Bruce M .; MYERS, Rollie J .; Química: un curso universitario, Ed. Edgard Blucher LTDA, São Paulo / SP – 2002.
