Oxiácidos – Química –

Antes de tratar con el oxiácidos, recordemos brevemente el concepto de ácido, basado en la teoría de Arrhenius. Según esta definición, los ácidos son sustancias que, en solución acuosa, ionizan produciendo un catión hidronio (H₃O⁺), que a menudo está representado por H⁺y cualquier anión (X^–). En el caso de los oxiácidos, el anión está oxigenado, por lo que este tipo de ácidos tienen la característica de tener el átomo de oxígeno en su composición.

Los oxiácidos se pueden clasificar según su fuerza, y esta clasificación está relacionada con el grado de ionización, es decir, la cantidad de iones H⁺ que liberan cuando están en solución acuosa. Este grado de ionización representado por la letra alfa (α), representa la relación entre el número de moléculas ionizadas y el número de moléculas disueltas. Para los ácidos fuertes los valores son ≥ 50%, para los moderados entre más del 5% y menos del 50% y para los débiles son menos del 5%. Ejemplos de ácidos fuertes son H_dosSOLO₄, HNO₃, moderar la H₄PAG_dosO₇, H₃POLVO₄, H_dosSOLO₃ y débil la H₃BO₃, CH₃COOH, H_dosCO_3, HNO_dos.

En cuanto a la nomenclatura, las reglas varían según el tipo de ácido. En general, tenemos el siguiente esquema:

Ácido + nombre del anión + sufijo ic o oso

Al escribir el nombre, tendremos dos situaciones, si el nombre del anión termina en acto, este sufijo debe ser reemplazado por el sufijo ico. Por ejemplo, para el compuesto HNO₃ el anión que forma el ácido es el nitrato (NO₃^–), por lo que el nombre sigue la secuencia:

Ácido + nitrato (menos act) + ic

Con eso el nombre recibe ácido nítrico. Se puede seguir la misma lógica para los ácidos formados por aniones carbonato (CO₃^dos-), clorato (ClO₃^–) y perclorato (ClO₄^–), para formar ácidos carbónicos respectivamente (H_dosCO₃), cloro (HClO₃) y perclórico (HClO₄). Ácidos formados por iones fosfato (PO₄^3-) y sulfato (SO₄^dos-), aunque tienen el acto final, son excepciones y siguen reglas ligeramente diferentes. En el caso de estos compuestos se considera en latín el nombre del anión, que sería azufre para SO₄^dos- y fosfos po₄^3- que forman respectivamente ácidos sulfúricos (H_dosSOLO₄) y fosfórico (H₃POLVO₄). Tenemos el caso de los aniones que terminan en ito, clorito (ClO_dos^–), hipoclorito (ClO^–) y nitrito (NO_dos^–), en estos casos se reemplaza el término ito por hueso, y tenemos ácidos clorosos (HClO_dos), hipocloroso (HClO) y nitroso (HNO_dos). Para el anión sulfito, se aplica la misma línea de razonamiento que el sulfato, y el nombre del anión en latín debe agregarse con el prefijo oso, con eso tenemos el ácido sulfuroso.

Entre los oxiácidos más conocidos podemos destacar H_dosSOLO₄, utilizado en la producción de baterías de automóviles, pinturas, papel, fertilizantes. El HNO₃ tiene aplicación en la fabricación de explosivos, como TNT y nitroglicerina, fertilizantes y salitre. Oh₃POLVO₄ Se utiliza en la reacción para formar sales de fosfato que se utilizan como fertilizantes. Además, está presente en la producción de refrescos con sabor a cola, y diversos tipos de alimentos, como gelatinas, azúcares refinados y chocolates. El ácido carbónico es responsable de la gasificación del agua mineral y la soda.

Referencias bibliográficas:

Atkins, PW; Jones, Loretta. Principios de la química: cuestionar la vida moderna y el medio ambiente. Volumen único. 3. ed. Porto Alegre: Bookman, 2006.

Kotz, JC Química general y reacciones químicas. Volumen 1, 9a edición, Cengage Learning, 2015.

Titus y Canto. Química en el enfoque cotidiano. Volumen único, parte A – Química general e inorgánica. Editorial Saraiva 2005.