Written by Tú peróxidos tienen en su estructura el anión Odosdos- y el estado de oxidación del oxígeno no es -2, como en la mayoría de los compuestos inorgánicos que contienen oxígeno, sino -1. Es un compuesto binario, es decir, está formado por dos elementos, uno de los cuales es oxígeno y el otro puede ser hidrógeno, un metal alcalino (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) o un metal alcalinotérreo ( Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra). Los peróxidos son compuestos de carácter iónico (excepto el peroxido de hidrogeno – HdosOdos). Los peróxidos se consideran compuestos inestables y sus moléculas interactúan por la fuerza dipolar, con la excepción de HdosOdos, que interactúa mediante enlaces de hidrógeno. En cuanto a su estado físico se encuentran en forma sólida a temperatura ambiente, nuevamente con la excepción de HdosOdos, que está en forma líquida. OhdosOdos tiene varias aplicaciones en productos utilizados para aclarar el cabello, blanqueamiento de fibras textiles y papeles, así como para la limpieza de heridas. Dentro de nuestro cuerpo, en un proceso de oxidación natural, el HdosOdos se puede formar en cantidades muy pequeñas. Para que no provoquen ningún tipo de daño, nuestro metabolismo cuenta con la enzima catalasa, que favorece la descomposición del compuesto en agua y oxígeno elemental.
El peróxido de hidrógeno se puede utilizar para descontaminar y desinfectar cortes en la piel. Foto: Robert Przybysz / Shutterstock.com
Hay otros tipos de peróxidos, incluido el peróxido de potasio (KdosOdos), un sólido amarillo que es un importante agente oxidante y puede usarse como blanqueador. O peróxido de bario (Biendos), un sólido blanco grisáceo que reacciona con el ácido sulfúrico (HdosSOLO4) produciendo el HdosOdos, además de servir como agente oxidante, lejía y aplicación en pigmentación pirotécnica. Otro ejemplo es el peróxido de magnesio, un sólido blanco muy utilizado en el tratamiento de aguas subterráneas y como fertilizante del suelo.
Nomenclatura de peróxidos
Con respecto a la nomenclatura de los peróxidos según las normas de la IUPAC, los ejemplos anteriores ilustran que es bastante sencillo nombrarlos. Tenga en cuenta que siempre existe la secuencia:
peróxido + nombre de metal
Así, en el caso, por ejemplo, del compuesto SrOdostu nombre se queda peróxido de estroncio. Cuando el metal tiene un número de oxidación variable (nox), es importante dejarlo claro en el nombre, como ocurre con el compuesto CrO.5. Sabemos que el átomo de cromo se puede encontrar en aquellos con nox + 2, + 3, + 4, + 5 y +6, y en el caso de la sustancia CrO5, tu nox es 6, entonces tu nombre permanece peróxido de cromo (VI).
Todos los peróxidos descritos anteriormente pertenecen al grupo de los inorgánicos, pero también están los peróxidos orgánicos. Estos tienen la fórmula general ROOR ‘, donde R y R’ se refieren a radicales orgánicos, y el oxígeno tiene un estado de oxidación -1. Se derivan de HdosOdos, donde uno o dos átomos de hidrógeno son reemplazados por radicales orgánicos. Son compuestos térmicamente inestables, y su reacción de descomposición es bastante exotérmica y violenta, con riesgo de explosión. En las reacciones químicas, normalmente se comportan como agentes oxidantes, pero en presencia de agentes oxidantes más fuertes que él, puede actuar como reductor, y con ello se oxidan a oxígeno elemental.
Referencias
Atkins, PW; Jones, Loretta. Principios de la química: cuestionar la vida moderna y el medio ambiente. Volumen único. 3. ed. Porto Alegre: Bookman, 2006.
Kotz, JC Química general y reacciones químicas. Volumen 1, 9a edición, Cengage Learning, 2015.
Titus y Canto. Química en el enfoque cotidiano. Volumen único, parte A – Química general e inorgánica. Editorial Saraiva 2005.
