Postulados de Bohr – Química

Niels Bohr fue un físico danés encargado de perfeccionar la teoría atómica propuesta por Rutherford (sistema planetario), que no logró explicar, entre otras cosas, por qué el electrón no pierde energía durante los movimientos de rotación alrededor del núcleo y choca con él, sino que permanece en órbita constante sin hacer que el átomo sea inestable.

Con base en los fundamentos de Max Planck, Bohr reformuló la teoría atómica a través de conclusiones resumidas en cinco postulados:

1er postulado – La energía emitida (o absorbida) por un sistema atómico no es continua, como lo muestra la electrodinámica, sino que se procesa mediante transiciones del sistema de un estado estable a otro diferente.

Por lo tanto, un átomo solo emite radiación (ya sea de cualquier longitud de onda, en la región visible o no) si se excita de alguna manera, dejando así un estado estacionario (permanente y constante).

2do postulado – Un sistema atómico emite radiación de frecuencia bien definida cuando hay una transición de electrones entre capas. La energía total liberada por la transición de este electrón está definida por E = hf, donde f = frecuencia de radiación (en hercios) yh = constante de Planck (en Js).

A partir de este postulado, se puede afirmar que esta energía liberada no es más que la diferencia entre las energías de las capas donde ocurre la transición. Así, cuando un electrón realiza un salto cuántico entre las capas K y L de un átomo X, la diferencia de energía viene dada por: Y_L-Y_K = hf.

3er postulado – El equilibrio dinámico de los sistemas de estado estacionario (basado en interacciones electrostáticas y electromagnéticas) obedece a las leyes de la mecánica clásica.

Por lo tanto, para las transiciones en varios estados estacionarios (capas cambiantes), estas leyes clásicas no se aplican. Incluso si ocurren en el límite de grandes órbitas y altas energías (capas externas).

4to postulado – Las posibles órbitas descritas por los electrones alrededor del núcleo atómico son múltiplos enteros de h / 2π. Incluso en órbitas provenientes de una transición.

Este postulado se puede entender de la siguiente manera: imaginando electrones con movimiento ondulatorio, de manera que el átomo sea energéticamente estable, estas ondas no pueden sufrir interferencias de manera que se aniquilen entre sí o provoquen algún tipo de inestabilidad en el átomo. Por lo tanto, todo debe estar en armonía, esta definida por el múltiplo entero de la constante de Planck corregida para un movimiento circular.

5to postulado – El estado en el que la energía emitida es máxima también debe ser un múltiplo entero de la constante de Planck corregida para el movimiento circular con respecto al momento angular del electrón.

Así, según el 4to postulado, como las órbitas son siempre múltiplos enteros de h / 2π, las energías máximas emitidas cuando el átomo se excita (más precisamente, cuando un electrón realiza un salto cuántico) también son proporcionales a h / 2π. PAG, con PAG = momento angular del electrón.

Fuentes:
http://www.scielo.br/scielo.php?pid=S0102-47442005000400006&script=sci_arttext
http://pt.shvoong.com/exact-sciences/physics/1924136-postulados-neils-bohr-ii/