Written by El metal alcalinotérreo radio Pertenece a la familia 2A de la tabla periódica, es de color blanco plateado, tiene número atómico 88, masa atómica 226 u, es extremadamente radiactivo, su punto de fusión es de 700 ° C y su punto de ebullición es de 1500 ° C. Su configuración electrónica sigue el núcleo del gas noble radón [Rn] 7 sdos, el estado de oxidación es Ra+2. Se encuentra en la naturaleza junto con el mineral de uranio, llamado pechblenda U3O8, se necesitan de 7 a 8 toneladas de mineral para separar 1 g de radio. Su nombre proviene del latín “raium” que significa rayo, porque el metal y sus compuestos presentan luminiscencia debido a su extrema radiactividad, que se extiende de 900 a 2.000 veces mayor que la del uranio debido a sus isótopos.
Fue descubierto en 1898 por Marrie Currie y Pierre Currie, luego de comenzar a investigar el mineral de uranio descubrieron la presencia del elemento, sus sospechas se confirmaron cuando en el año 1910 Marie Curie y Andre Debierne, al preparar una solución de radio y cloruro Pasar esto por electrólisis, aislaron el metal por primera vez, en el mismo año del descubrimiento del metal también descubrieron el polonio, a partir de entonces la investigación de la radiactividad. Pero Madame Currie no conocía los efectos de la radiación en el cuerpo humano, como el cáncer, una enfermedad que la llevó a la muerte. Antes de su muerte, creó un centro de investigación en París llamado Radium Institute.
El metal tiene características muy similares a los metales alcalinotérreos, una de ellas es su vigorosa reacción con el agua formando Ra (OH)dos con liberación Hdos. En nuestro cuerpo se comporta como el calcio acumulándose en nuestros huesos, sin embargo este es cancerígeno, cuando se expone directamente al aire atmosférico reacciona con el nitrógeno formando una película oscura de nitruro de radio Ra3nortedos.
Actualmente, el uso de la radio es bastante pequeño, porque es muy raro, apenas está disponible comercialmente y porque es extremadamente peligroso, porque incluso en cantidades ínfimas sigue siendo peligroso. En el pasado, se utilizó en la fabricación de pinturas luminiscentes para relojes y manómetros y en forma de sal de cloruro de radio; Sin embargo, en la medicina para la producción de radón, utilizado en el tratamiento del cáncer, se han descubierto tratamientos más seguros y menos costosos.
Tiene 33 isótopos, pero solo el isótopo 226Ra, que surge como resultado de la desintegración del uranio, es estable y tiene una vida media de aproximadamente 1600 años. En la naturaleza está presente en todos los minerales de uranio, en el agua de mar en cantidades muy pequeñas. Se produce a partir de residuos de purificación de uranio.
El radio es un metal químicamente reactivo capaz de formar numerosos compuestos de Ra (OH)dos, RaSO4, RaCl, RaNO3 y aleaciones con los metales de su familia.
Bibliografía:
http://www.daviddarling.info/encyclopedia/I/inorganic_chemistry_entries.html
http://www.chemicool.com/elements/radium.html
http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc32_1/12-EQ-4909.pdf
http://images-of-elements.com/radium.php
