Written by A reacciones que involucran ácidos y bases son llamados reacciones de neutralización. Una vez que se consumen tanto el ácido como la base y se forman nuevos productos (no necesariamente de carácter neutro).
Usando la teoría ácido-base de Arrhenius (con iones de hidrógeno positivos e iones de hidroxilo negativos liberados en un medio acuoso), en una reacción de neutralización (total o parcial) siempre hay formación de moléculas de agua líquida, si ocurre en CNTP.
El esquema de una reacción de neutralización total se puede representar mediante la siguiente reacción genérica:
HX(aquí) + YOh(aquí) -> YX(aquí) + HdosO(1)
A continuación se muestran algunos ejemplos de reacción de neutralización total (sin tener en cuenta los problemas de solubilidad de los reactivos y / o productos involucrados):
HdosSOLO4 + 2NaOH -> NadosSOLO4 + 2HdosO
2HCl + Ca (OH)dos -> CaCldos + 2HdosO
HNO3 + LiOH -> LiNO3 + HdosO
HdosPAGdosO7 + Mg (OH)dos -> MgPdosO7 + 2HdosO
3HCl + Fe (OH)3 -> FeCl3 + 3HdosO
Como puede observarse, las sales producidas son prácticamente neutras, ya que se derivan de ácidos y bases de la misma concentración. Sin embargo, no todas las reacciones ácido-base son completamente neutralizantes. Es decir, la sal resultante de la reacción tiene un carácter ácido o básico debido a la presencia de uno o más iones H+ o oh– no se consume para formar una o más moléculas de agua.
A continuación, se muestran algunos ejemplos de reacciones de neutralización parcial:
HdosSOLO4 + NaOH -> NaHSO4 + HdosO
HdosCO3 + NaOH -> NaHCO3 + HdosO
HCl + Mg (OH)dos -> Mg (OH) Cl + HdosO
Fe (OH)3 + HdosSOLO4 -> Fe (OH) ASÍ4 + HdosO
Por tanto, las reacciones de neutralización parcial tienen lugar cuando las cantidades estequiométricas entre ácidos y bases no son proporcionales a la reacción de neutralización total. Esto se debe a la cantidad de iones hidroxilo o hidrógeno disociables de cada especie química.
Por tanto, para un ácido diprótico, se debe suministrar el doble de materia monobase. Además, para una dibasa, se debe suministrar el doble de materia que un ácido monoprótico para que haya una neutralización total.
Cálculo estequiométrico para una reacción ácido-base
Un vaso de precipitados contiene 25 ml de un oxiácido diprótico disociable al 43% y se utilizan 13 ml de una monobase disociable al 40% para neutralizar completamente el ácido. Sabiendo que la base está a 0.015 M, calcule la molaridad del ácido.
Solución:
Como la base es disociable en un 40%, solo reacciona el 40% de la cantidad de materia base contenida en los 13 ml de solución 0,015 M. Y, sabiendo que de cada molécula de ácido 2 iones H+ se liberan, la mitad de la cantidad de materia base encontrada corresponde al 43% de ácido que reacciona. A partir de ahí, se calcula la molaridad inicial del ácido.
