Reacción de descomposición o análisis – Química

LA reaccion de descomposicion o de analizar (ya que a través de él se pueden estudiar los elementos químicos que dan lugar a la sustancia descompuesta) es uno de los tipos de reacciones químicas en las que un determinado compuesto, por acción espontánea si es inestable y no espontánea si es estable, al desfragmentar químicamente, da lugar a al menos dos productos diferentes. Como ejemplifica la siguiente reacción genérica:

2AB_(s) -> 2A_(s) + B2_(gramo)

En esta reacción, un compuesto simple AB se descompone en dos sustancias simples A y B. Los símbolos del subíndice (s, g) significan el estado de agregación de los materiales involucrados: sólido y gaseoso, respectivamente.

Este ejemplo se puede aplicar a la descomposición de NaCl (cloruro de sodio) en sodio sólido y cloro gaseoso: como el NaCl es extremadamente estable, es necesario algún proceso (generalmente electroquímico) para que los átomos de cada molécula de iones se separen.

Cuando el compuesto es inestable, es decir, poco resistente a condiciones agresivas: altas temperaturas, presiones bajas o altas y agitación, la reacción de descomposición es espontánea, como en la reacción de análisis de peróxido de hidrógeno (peróxido de hidrógeno):

2h_dosO_{2 (1)} -> 2H_dosO₍₁₎ + O_{2 (g)}

Como los peróxidos y superóxidos son sustancias inestables, que tienden a formar solo óxidos (dado que el agua no es más que óxido de dihidrógeno), la reacción de descomposición es altamente espontánea, porque si una persona deja una botella de peróxido de hidrógeno expuesta al medio ambiente bajo la luz del sol, el oxígeno gaseará. se liberará a la atmósfera y, después de mucho tiempo, solo quedará “agua normal” en la botella abandonada.

Una cosa llama mucho la atención en reacciones de análisis: la formación de algo de gas y su liberación después de la descomposición. Este hecho no es una coincidencia en este tipo de reacciones, ya que los compuestos se forman por afinidad electrónica y los elementos que constituyen las sustancias gaseosas son altamente electronegativos, uniéndose así a los más electropositivos que tienden a formar sustancias sólidas poco después de la descomposición del compuesto primario. , los átomos más simples se liberan volviendo al estado original.

Existen varios métodos para descomponer moléculas más grandes en sustancias elementales, entre los más comunes se encuentran: pirólisis (ruptura por alta temperatura), electrólisis (ruptura por corriente eléctrica) y fotólisis (ruptura por radiación de luz). A continuación se muestran ejemplos de reacciones que utilizan estos métodos de ruptura:

Pirólisis:
CaCO_{3 (s)} -> CaO_(s) + CO_{2 (g)}
2KClO_{3 (s)} -> 2KCl_(s) + 3O_{2 (g)}

Electrólisis:
2NaCl_(s) -> 2Na_(s) + Cl_{2 (g)}
2h_dosO₍₁₎ -> 2H_{2 (g)} + O_{2 (g)}

Fotólisis:
2h_dosO_{2 (1)} -> 2H_dosO₍₁₎ + O_{2 (g)}
2AgCl_(s) -> 2Ag_(s) + Cl_{2 (g)}

Fuentes:
THEODORE L. Brown, H. EUGENE LeMay, BRUCE E. Bursten. Química: La ciencia central, São Paulo – SP: Editora Prentice-Hall, 2005. 9ª Edición. 992 páginas

http://pt.wikipedia.org/wiki/Reação_de_decomvisão (acceso el 28/02/2010)
http://cdcc.sc.usp.br/quimica/fundamentos/tipos_reacoes.html (acceso el 28/02/2010)
http://pt.wikipedia.org/wiki/Electrolysis (acceso el 28/02/2010)