Serie homóloga – Química –

En Química Orgánica, los compuestos químicos se clasifican en funciones (alcoholes, fenoles, éteres, cetonas, amidas, etc.), con el fin de facilitar los estudios. Sin embargo, con la gran cantidad de compuestos orgánicos, era necesario crear nuevas subdivisiones, llamadas serie orgánica. Entre las series orgánicas se encuentra la series homólogas, que representa un conjunto de compuestos pertenecientes a la misma función orgánica, pero que se diferencian por la cantidad de grupos metileno (CH_dos).

Los compuestos orgánicos que forman una serie homóloga se denominan homólogos. En el grupo de los hidrocarburos, por ejemplo, tenemos las siguientes series homólogas:

alcanos: son hidrocarburos acíclicos saturados.

Tenga en cuenta que en todos los compuestos de esta serie el número de hidrógenos (H) es el doble más dos del número de carbono (C). El etano, por ejemplo, tiene dos átomos de C y 6 de H (el doble de 2 = 4, 4 + 2 = 6). Podemos decir, entonces, que la fórmula general para los alcanos es C_NoH_{2n + 2}. Esta fórmula representa cualquier alcano siempre que el No es igual a un número entero.

alquenos: hidrocarburos acíclicos con doble enlace.

En esta serie de compuestos, el número de átomos de H corresponde al doble del número de átomos de C._NoH_2n.

Alquinos: hidrocarburos acíclicos con triple enlace.

En cada uno de los compuestos de esta serie, el número de H es el doble menos dos el número de átomos de C. Por lo tanto, la fórmula general para los alquinos es C_NoH_{2n – 2}.

Los alcanos, alquenos y alquinos son solo algunos ejemplos de series homólogas de hidrocarburos; pueden existir una multitud de estos compuestos si se agrega o elimina un grupo CH._dos. También tenemos series homólogas que pertenecen a varias otras funciones orgánicas, como, por ejemplo, una serie de ácidos acíclicos saturados. Vea:

Como los compuestos homólogos pertenecen a la misma función química, sus propiedades químicas son muy similares. Por otro lado, sus propiedades físicas, como la densidad, el punto de ebullición y el punto de fusión, varían gradualmente, debido al aumento de tamaño de la cadena de carbono.

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Referencia bibliográfica:
FELTRE, Ricardo. Química volumen 3. São Paulo: Moderna, 2005.