Written by LA Tonoscopía, o como también se le conoce, Tonometria, es una propiedad coligativa que está directamente relacionada con la disminución de la presión de vapor máxima de un solvente causada por la adición de un soluto no volátil.
A mediados de 1887, el químico físico francés François Marie Raoult (1830-1901), inició estudios relacionados con la presión de vapor de solventes en sistemas cerrados y observó que la presión de vapor máxima de un líquido en solución está directamente relacionada con la cantidad de no -soluto volátil presente en la solución, y que la presión de vapor máxima disminuye cuando aumenta la concentración de soluto. La ley de Raoult solo se aplica a soluciones moleculares.
La presión de vapor máxima de una sustancia es la presión más alta que ejercen sus vapores a una determinada temperatura, es decir, cuando un determinado disolvente se evapora, los enlaces intermoleculares se rompen, provocando que el vapor escape de la masa líquida.
Para entender mejor este principio, hablemos un poco del equilibrio dinámico: en un sistema cerrado, donde no hay intercambio de materia con el ambiente externo, según cada temperatura alcanzada, en un momento dado, después del equilibrio dinámico, no hay cambio. en el grado de saturación de las moléculas de vapor de disolvente, es decir, si una molécula de vapor cambia a estado líquido, una que está en estado líquido vuelve al estado de vapor al mismo tiempo.
Es debido a este fenómeno que, en los contenedores de agua que compramos en los mercados, no hay variación de volumen dentro del contenedor, ya que es un sistema cerrado en constante equilibrio dinámico, incluso expuesto al sol.
Al agregar un soluto no volátil a un solvente, habrá una disminución en la presión máxima de vapor, en consecuencia, se incrementará el tiempo de evaporación del solvente, esto ocurre porque las partículas del soluto intensifican las fuerzas de atracción intermolecular, por lo tanto, cuanto mayor sea la cantidad de partículas en la solución, menor será su presión de vapor. La presión de vapor máxima del agua en solución es menor que la presión de vapor máxima del agua pura.
La fórmula para calcular la Tonoscopia está representada por la siguiente fórmula:
Dónde:
- Δp = Reducción absoluta de la presión máxima de vapor
- PAGdos = Presión de vapor de disolvente
- P = presión de vapor de la solución
Si la presión externa y la presión interna del sistema son iguales, el líquido hierve, esto es lo que sucede cuando abrimos la olla a presión después de cocinar un alimento, mientras la olla está cerrada, la presión interna es mayor que la presión externa, cuando si quitamos la presión por el escape o la válvula, hay variación de presión, hasta el momento en que ambos son iguales, y el líquido dentro de la olla comienza a hervir.
En el interior de la olla a presión hay un aumento de temperatura, que puede llegar a 120 ° C y también en la presión interna, que se acerca a 2 atm, haciendo que la comida se cocine más rápido que en sartenes normales.
Referencias:
FONSECA, MRM da. Química 2. 1. ed. São Paulo: Ática, 2013.
