Written by Una sustancia simple es aquella que tiene un solo elemento químico, como el oxígeno gas Odos. Cuando una sustancia simple varía el número de átomos, o su estructura cristalina, se forma otra sustancia y este fenómeno se llama alotropía. En resumen, la alotropía ocurre cuando un elemento químico forma dos o más sustancias simples diferentes.
Cuando se trata de formas alotrópicas obtenidas de la variación de atomicidad, debemos recordar el gas oxígeno y el gas ozono. Sus fórmulas son Odos es el3 respectivamente, con una variación de un átomo de oxígeno entre ellos. Esta variación les confiere propiedades distintas y a la vez imprescindibles para el funcionamiento de la vida en la Tierra, ya que el gas oxígeno es necesario para la respiración y el gas ozono es uno de los encargados de proteger contra los rayos ultravioleta que se encuentran en la capa que incluso lleva la suya. nombre, la capa de ozono.
El azufre es un elemento que presenta variaciones alotrópicas, siendo las principales: azufre ortorrómbico, o simplemente azufre rómbico y monoclínico. Las estructuras de las moléculas se presentan en forma de anillo con ocho átomos de azufre (S8), pero tienen diferentes disposiciones, dando lugar a diferentes cristales. El azufre rómbico y monoclínico se encuentra en regiones volcánicas y se utiliza para obtener ácido sulfúrico (HdosSOLO4) industrialmente, además de formar parte de la composición fertilizante.
Diamante. Foto: todo lo posible / Shutterstock.com
Grafito. Foto: Fablok / Shutterstock.com
El fósforo puede tener varias formas alotrópicas. Los más conocidos son el fósforo rojo y el fósforo blanco, siendo este último extremadamente reactivo y consecuentemente inestable. Tienen fórmula molecular P4 solo varían en estructura y se utilizan en artículos pirotécnicos así como en aditivos de aceite industrial.
Otro ejemplo que ilustra la formación de alótropos debido a la variación estructural son las formas alotrópicas del carbono: grafito y diamante. El grafito tiene una estructura en forma de cuchillas y el diamante tiene una estructura más compacta, lo que le confiere una mayor estabilidad. El diamante es el mineral con mayor dureza conocida y por ello incluso se utiliza como broca, además, por supuesto, de su comercialización como piedra preciosa. El grafito es fácil de usar, por lo que se usa en lápices además de usarse en piezas refractarias y lubricantes. Otra forma alotrópica de carbono es el fullereno, que se usa ampliamente en medicina como antiviral, antioxidante y antimicrobiano.
Actualmente, se ha investigado mucho en el área de la Nanociencia relacionada con los nanotubos, que son estructuras de carbono en forma de “rollo” o tubo extremadamente pequeño. Estos nanotubos tienen una magnitud en la escala de 10-9 a 10-12 metros y se obtienen a través de láminas de grafito enrolladas químicamente. Estos materiales son muy utilizados en circuitos electrónicos y son muy estables, resistentes y conducen bien la corriente eléctrica. Por tanto, son de suma importancia para el desarrollo tecnológico en general.
Fuentes:
FELTRE, R. Química general. Vol 1. 6ª edición. Editora Moderna: São Paulo, 2004.
http://www.tecmundo.com.br/nanotecnologia/2640-o-que-sao-nanotubos-de-carbono-.htm
