Compuestos de boro – Química

El elemento químico boro tiene número atómico 5 y masa atómica 10,811; y símbolo B. Presenta densidad igual a 2,34 cuando es amorfo; en estado cristalino, más puro, es muy duro, tiene un brillo casi metálico y una densidad igual a 3,3. Tiene un punto de fusión de 2.300º C y se volatiliza suavemente. En su estado puro, el boro no tiene mucha aplicabilidad, pero en forma de Ácido bórico y bórax viene a encontrar una gran aplicación en la industria. En electrónica, se utiliza como semiconductor, ya que su conductividad eléctrica aumenta al aumentar la temperatura. El boro puede combinarse con elementos tanto metálicos como no metálicos para formar compuestos covalentes, ya que en ningún caso da lugar a estados iónicos, cationes (iones con carga positiva) o aniones (iones con carga negativa).

Ácido bórico

En la actualidad se conocen varios ácidos derivados del elemento químico boro, conocido como bórico, todos derivados del bórico anhidro, sin embargo, el más relevante es el H₃BO₃, ácido ortobórico, que en el pasado se obtenía por condensación de vapores volcánicos que salen, a una temperatura entre 90º y 120º C, de las fumarolas de la llamada Maremma de Toscana, arrastrando así pequeñas cantidades de este ácido. Posteriormente, se empezó a obtener ácido bórico a partir de los boratos de calcio, existentes de forma natural en Estados Unidos (en California) y en Sudamérica.

El ácido bórico tiene un carácter ácido muy débil y se utilizaba antiguamente en medicina, principalmente como antiséptico y en la conservación de algunos alimentos. Esta práctica está actualmente prohibida o contraindicada en vista de las conocidas propiedades tóxicas de este ácido. El ácido bórico también se utiliza en la fabricación de vidrio y, en particular, en esmaltes para cubrir láminas metálicas, con el fin de darle resistencia al calor.

Bórax

Otro derivado importante del elemento químico boro es el tetraborato de sodio (Na_dosB₄O₇), conocido simplemente como bórax. El bórax existe en la naturaleza en forma de tincal (mineral monoclínico, borato de sodio hidratado), que contiene un promedio de 55% de bórax (tetraborato de sodio decahidratado, Na_dosB₄O₇.10h_dosO). El bórax se obtiene ahora de forma natural en forma de cristales incoloros, ligeramente soluble en agua fría y más soluble en agua caliente, y sus soluciones son alcalinas.

El bórax cuando se fusiona tiene la propiedad de disolver algunos óxidos metálicos, formando compuestos con color definido, siendo utilizado en química analítica en pruebas conocidas como bórax perla, que tienen como objetivo identificar estos metales a través de su coloración. Actualmente se utilizan grandes cantidades de bórax en la fabricación de esmaltes, vidrios ópticos; en la fabricación de jabón y aceites secantes; en el endurecimiento de las mechas de las velas; para papel satinado, naipes, etc; entre otras aplicaciones.

Referencias:
SARDELLA, Antonio; MATTHEW, Edegar; Curso de Química: química general, Ed. Ática, São Paulo / SP – 1995.
RUSSELL, John B .; Química General vol.1, São Paulo: Pearson Education of Brazil, Makron Books, 1994.
MAHAN, Bruce M .; MYERS, Rollie J .; Química: un curso universitario, Ed. Edgard Blucher LTDA, São Paulo / SP – 2002.