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La tabla periódica es un modelo que agrupa todos los elementos químicos conocidos y presenta algunas de sus características. Actualmente, la tabla periódica tiene 118 elementos químicos.
Evolución de la tabla periódica
El modelo de tabla periódica que conocemos hoy fue propuesto por el químico ruso Dmitri Mendeleev (1834-1907), en el año 1869.
El propósito fundamental de crear una tabla fue facilitar la clasificación, organización y agrupación de elementos químicos según sus propiedades.
Muchos estudiosos ya estaban tratando de organizar esta información y, por lo tanto, se presentaron muchos modelos anteriores.
De la antigua Grecia surgieron los primeros intentos de organizar los elementos conocidos. empedocles Fue un filósofo griego que habló de la existencia de cuatro «elementos»: agua, fuego, tierra y aire.
Posteriormente, Aristóteles Hizo la primera organización de estos elementos y los asoció con algunas «propiedades» como húmedo, seco, caliente y frío.
Antoine Lavoisier (1743-1794) señaló que a través de la electrólisis, el agua se descompone en hidrógeno y oxígeno. Luego clasificó las sustancias encontradas en elementales porque no podía dividirlas en sustancias más simples.
Identificó algunos de los primeros elementos químicos y, en 1789, organizó una lista de 33 elementos divididos en conjuntos de sustancias simples, metálicas, no metálicas y terrosas, pero no pudo establecer una propiedad que los diferenciara.
Johann W. Döbereiner (1780-1849) fue uno de los primeros en observar un orden para organizar los elementos químicos. Como a principios del siglo XIX se habían establecido valores aproximados de masa atómica para algunos elementos, organizó grupos de tres elementos con propiedades similares.
El modelo de clasificación propuesto por Döbereiner llamó mucho la atención de la comunidad científica en ese momento. Sugirió una organización basada en tríadas, es decir, los elementos se agruparon en tríos según sus propiedades similares.
La masa atómica del elemento central fue el promedio de las masas de los otros dos elementos. Por ejemplo, el sodio tenía un valor de masa aproximado que correspondía al promedio de las masas de litio y potasio. Sin embargo, muchos elementos no se pudieron agrupar de esta manera.
Alexandre-Emile B. de Chancourtois (1820-1886), geólogo francés, organizó 16 elementos químicos en orden ascendente de masa atómica. Para ello, utilizó un modelo conocido como Tornillo Telúrico.
En el modelo propuesto por Chancourtois, la información se distribuye en la base, en forma de cilindro, alineando verticalmente elementos con propiedades similares.
John Newlands (1837-1898) también jugó un papel clave. Creó la ley de las octavas para los elementos químicos.
Sus observaciones demostraron que, ordenando los elementos en orden ascendente de masa atómica, por cada ocho elementos se repiten las propiedades, estableciendo así una relación periódica.
El trabajo de Newlands todavía estaba restringido, ya que esta ley incluso se aplicaba al calcio. Sin embargo, su pensamiento fue un precursor de las ideas de Mendeleev.
Julius Lothar Meyer (1830-1895), basándose principalmente en las propiedades físicas de los elementos, realizó una nueva distribución según las masas atómicas.
Observó que entre elementos consecutivos, la diferencia de masas era constante y concluyó que existía una relación entre la masa atómica y las propiedades de un grupo.
A través del estudio propuesto por Meyer, fue posible probar la existencia de periodicidad, es decir, la ocurrencia de propiedades similares a intervalos regulares.
Dmitri Mendeleev (1834-1907), en 1869, mientras estaba en Rusia, tuvo la misma idea que Meyer, que estudiaba en Alemania. Organizó de manera más meticulosa una tabla periódica, donde los 63 elementos químicos conocidos estaban dispuestos en columnas en función de sus masas atómicas.
Además, dejó espacios vacíos en la tabla para elementos que aún no se conocían. Mendeleev pudo describir cierta información sobre los elementos faltantes basándose en la secuencia que construyó.
El trabajo de Mendeleev fue el más completo hasta el momento, ya que organizó los elementos según sus propiedades, recopiló una gran cantidad de información de forma sencilla y encontró que se iban descubriendo nuevos elementos, dejando espacios para insertarlos en la tabla.
Hasta entonces no se sabía nada sobre la constitución de los átomos, pero la organización propuesta por Meyer-Mendeleiev dio lugar a numerosas investigaciones para justificar la periodicidad de los elementos y constituye la base de la actual Tabla Periódica.
Henry Moseley (1887-1915), en 1913, realizó importantes descubrimientos, estableciendo el concepto de número atómico. Con el desarrollo de estudios para explicar la estructura de los átomos, se dio un nuevo paso para la organización de los elementos químicos.
A partir de sus experimentos, asignó números enteros a cada elemento y, más tarde, se encontró que correspondía al número de protones en el núcleo del átomo.
Moseley reorganizó la tabla propuesta por Mendeleiev según los números atómicos, eliminando algunas fallas en la tabla anterior y estableció el concepto de periodicidad de la siguiente manera:
Muchas propiedades físicas y químicas de los elementos varían periódicamente en la secuencia de números atómicos.
De hecho, todos los modelos propuestos, de alguna manera, contribuyeron a los descubrimientos sobre los elementos químicos y sus clasificaciones.
Además, fueron fundamentales para llegar al modelo actual de tabla periódica que presenta 118 elementos químicos.
Tabla periódica completa y actualizada
La tabla periódica recibe este nombre en relación a la periodicidad, es decir, los elementos están organizados de tal forma que sus propiedades se repiten regularmente.
Descubra la tabla periódica completa y actualizada:
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Ejercicios de la tabla periódica
1) Establecer la correspondencia entre los científicos, en la columna I, y las contribuciones de cada uno a la organización de los elementos químicos de la Tabla Periódica, en la columna II.
| Columna I | Columna II |
|---|---|
| a) Aristóteles | 1) Su esquema no preveía la posibilidad de que se descubrieran otros elementos químicos. |
| b) Antoine Lavoisier | 2) Organizó los elementos químicos según su número atómico. |
| c) Johann Döbereiner | 3) Organizó los “elementos”: fuego, agua, tierra y aire, asociándolos con “propiedades”. |
| d) John Newlands | 4) Identificó algunos de los primeros elementos químicos. |
| e) Dmitri Mendeleev | 5) Dejó espacios vacíos en la tabla periódica para los elementos que podrían descubrirse. |
| f) Henry Moseley | 6) Observó que ciertos grupos de tres elementos compartían propiedades similares. |
2) A medida que se iban descubriendo los elementos químicos, los científicos estaban estudiando sus propiedades y encontraron la existencia de ciertas similitudes en las propiedades de algunos de ellos. Este hecho les llevó a pensar en una forma de organizar los elementos según estas propiedades.
Clasifique las siguientes afirmaciones como verdaderas o falsas:
2.1 Los elementos químicos conocidos se organizan según sus propiedades en la tabla periódica.
2.2 La tabla periódica actual contiene 118 elementos químicos.
2.3 La tabla periódica actual está organizada en orden ascendente de masa atómica.
Consulte las preguntas del examen de ingreso con resolución comentada en Ejercicios de la tabla periódica y preguntas inéditas sobre el tema en Ejercicios de organización de la tabla periódica.
