Written by Tabla de contenidos
El punto de fusión y el punto de ebullición representan la temperatura a la que una sustancia cambia de estado a una presión determinada.
En el caso del punto de fusión, la sustancia cambia de estado sólido a líquido. El punto de ebullición se refiere al cambio de estado líquido a gaseoso.
Por ejemplo, el hielo comienza a convertirse en agua en forma líquida, cuando su temperatura es igual a 0 ºC. Por tanto, el punto de fusión del agua es de 0 ºC (a una presión de 1 atmósfera).
Para cambiar de líquido a vapor, el agua debe alcanzar una temperatura de 100 ºC. Así, el punto de ebullición del agua es de 100 ºC (a una presión de 1 atmósfera).
Punto de fusión
Cuando una sustancia en estado sólido recibe calor, aumenta el grado de agitación de sus moléculas. En consecuencia, su temperatura también aumenta.
Al alcanzar una determinada temperatura (punto de fusión), la agitación de las moléculas es tal que rompe los enlaces internos entre átomos y moléculas.
En ese punto, la sustancia comienza a cambiar su estado y cambiará a un estado líquido si continúa recibiendo calor.
Durante la fusión, su temperatura permanece constante, ya que el calor recibido se utiliza solo para el cambio de estado.
El calor por unidad de masa requerido para cambiar la fase se llama calor latente de fusión (LF) y es una característica de la sustancia.
Tabla de puntos de fusión y calor latente
En la siguiente tabla indicamos la temperatura del punto de fusión y el calor latente de algunas sustancias a presión atmosférica.
Punto de ebullición
La ebullición se caracteriza por la rápida transición del estado líquido al gaseoso, con la formación de vapores (burbujas) dentro del líquido.
Al igual que con la fusión, existe una temperatura (punto de ebullición) a la que una sustancia determinada cambia de estado líquido a gaseoso.
Para que esto ocurra es necesario que la sustancia reciba calor. Durante todo el cambio de fase, la temperatura permanece constante.
El calor latente de vaporización (Lv) es la cantidad de calor por unidad de masa necesaria para que una sustancia cambie de fase.
Punto de ebullición y tabla de calor latente
En la siguiente tabla, indicamos la temperatura del punto de ebullición y el calor latente de vaporización de algunas sustancias a presión atmosférica.
Interferencia de presión
La temperatura del punto de fusión y el punto de ebullición depende de la presión ejercida sobre la sustancia.
En general, las sustancias aumentan de volumen cuando se fusionan. Este hecho hace que cuanto mayor sea la presión, mayor debe ser la temperatura para que la sustancia cambie de fase.
La excepción ocurre con algunas sustancias, incluida el agua, que disminuye su volumen al someterse a fusión. En este caso, una mayor presión reducirá el punto de fusión.
Una disminución de la presión hace que el punto de ebullición de una sustancia en particular sea más bajo, es decir, la sustancia hervirá a una temperatura más baja.
Por ejemplo, en lugares sobre el nivel del mar el agua hierve a temperaturas por debajo de los 100 ºC. Como resultado, en estos lugares se tarda mucho más en cocinar que en lugares al nivel del mar.
Lea también:
