Written by El concepto de pH de una solución está relacionado con el logaritmo negativo de su concentración de iones de hidrógeno, y expresa su carácter ácido o básico (las soluciones ácidas son aquellas cuyo pH está por debajo de siete, las soluciones básicas son aquellas donde el pH está por encima de siete, y el agua pura tiene un pH equivalente a 7. Algunas sustancias actúan en química de una manera que previene una amplia variación del pH de una solución, es decir, agregando ácido o base a la solución, bajo ciertas condiciones, permanecerá con su pH sin cambios. Tales soluciones se llaman soluciones tampón.
“El concepto original de acción amortiguadora surgió a partir de estudios bioquímicos y la necesidad de controlar el pH en diversos aspectos de la investigación biológica, como los estudios con enzimas cuya actividad catalítica es muy sensible a las variaciones de pH. En este contexto, en 1900, Fernbach y Hubert, en sus estudios con la enzima amilasa, descubrió que una solución de ácido fosfórico parcialmente neutralizado actuaba como protección contra cambios abruptos de acidez y alcalinidad «1.
Así, las soluciones tampón son aquellas que atenúan su variación de pH, que permanece aproximadamente en el mismo valor, incluso con la adición de cantidades suaves de ácido o bases.
Una solución tampón puede estar formada por un ácido de naturaleza débil y por una sal formada a partir de la reacción entre este ácido y una base fuerte (sal de base fuerte), o por una base débil y un ácido formado por la reacción de esta base. con un ácido fuerte (sal de ácido fuerte). La preparación de esta solución, de carácter tamponador, solo se puede realizar disolviendo los productos en agua.
“Hoy, el concepto de tampón se aplica en diferentes áreas del conocimiento. Los bioquímicos usan tampones porque las propiedades de cualquier sistema biológico dependen del pH; Además, en química analítica e industrial, el control adecuado del pH puede ser esencial para determinar el alcance de las reacciones de precipitación y electrodeposición de metales, en la eficacia de las separaciones químicas, en las síntesis químicas en general y en el control de las reacciones de oxidación y electrolíticas «1.
Uno de los sistemas tampón orgánicos más importantes es el presente en la sangre, que permite el mantenimiento del intercambio gaseoso sin grandes cambios en su pH, que tiene un valor de 7,4. El principal responsable del taponamiento sanguíneo es el equilibrio entre el ácido carbónico y su ión, el bicarbonato. Este sistema evita variaciones de pH superiores a 0,2 unidades, que tendrían graves consecuencias para el metabolismo si se produjesen.
Referencias:
1. http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc13/v13a04.pdf
PERUZZO, Francisco Miragaia (Tito); CANTO, Eduardo Leite; La química en el enfoque de la vida cotidiana, Ed. Moderna, vol.1, São Paulo / SP-1998.
