Written by La termoquímica es la rama de la química que se ocupa del intercambio de calor entre dos sistemas. A continuación se discuten 10 temas relacionados con este tema, los cuales son independientes entre sí.
1. La energía absorbida o liberada en una reacción química o proceso físico generalmente se expresa en julios o calorías, donde 1 caloría corresponde a 4.18 julios.
dos. En un texto encontramos la siguiente frase: “Cuando el agua se derrite, se produce una reacción química exotérmica”. En la oración hay dos errores, porque no es una reacción química (ya que no hay transformación de la naturaleza de la materia), ni el proceso físico es exotérmico (es un proceso endotérmico, que ocurre con la absorción de calor).
3. Decimos que las reacciones de combustión son exotérmicas porque siempre liberan una gran cantidad de calor, es decir, tienen una entalpía de los reactivos mayor que la de los productos, ya que la combustión siempre es espontánea.
4. Las reacciones químicas endotérmicas son aquellas en las que hay absorción de energía térmica, por lo que necesitan un aporte de calor para procesar.
5. Las reacciones en las que la energía de los reactivos es menor que la de los productos, a la misma temperatura, son endotérmicas, ya que en el paso del reactivo al producto se absorbe calor del medio de reacción.
6. La siguiente ecuación ejemplifica un cambio de estado que ocurre con la liberación de energía térmica, cuando el proceso de condensación libera energía. O2 (g) → O2 (l)
7. Cada una de las siguientes ecuaciones ejemplifica un cambio de estado que ocurre con la liberación de energía térmica, ya que los procesos de fusión y vaporización absorben energía. H2 (1) → H2 (g); H2O (s) → H2O (1); CO2 (s) → CO2 (g); Pb (s) → Pb (1).
8. De las siguientes ecuaciones,
I. CO2 (s) → CO2 (g)
II. H2O (g) → H2 (g) + ½ O2 (g)
III. Fe (l) → Fe (s)
IV. CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (g)
Las reacciones químicas tienen lugar en II y IV, ya que se percibe que hay un cambio en la estructura de la materia, mientras que los procesos I y III son de naturaleza física, es decir, hay cambio solo en el estado físico de las sustancias.
9. La ecuación H2 (g) + 1 / 2O2 (g) → H2O (g) + 242 KJ representa una reacción química que libera 242 KJ por mol de H2O (g) producido, ya que esta energía está representada entre los productos de la ecuación; proceso exotérmico.
10. Un instrumento útil capaz de medir la variación de energía (calorías) involucrada en un proceso químico y, por lo tanto, la naturaleza endotérmica o exotérmica de este proceso se llama calorímetro.
Referencias:
RUSSELL, John B .; Química General vol.1, São Paulo: Pearson Education of Brazil, Makron Books, 1994.
