Written by El ácido cítrico se encuentra en frutas cítricas como las naranjas y especialmente los limones. Su proceso de producción más importante se basa en la fermentación cítrica de glucosa o sacarosa (melaza) a través de microorganismos como Citromyces-Pfeferianus.
Entre los principales usos del ácido cítrico se encuentran “alimentos y bebidas (64%), como aromatizantes, detergentes y productos de limpieza (22%), en productos farmacéuticos y nutricionales (10%), en productos efervescentes, anticoagulantes y en la industria cosmética ( 2%), para ajuste de pH y otras aplicaciones (2%) «1. El ácido cítrico también se usa como conservante y acidulante para ciertos alimentos. «O acido citrico es un antioxidante utilizado como conservante natural, también conocido como acidulante IN 330. Proporciona un sabor ácido y refrescante en el preparación en alimentos y bebidas. En bioquímica es importante su papel como intermediario en el ciclo del ácido cítrico, ya que ocurre en el metabolismo de casi todos los seres vivos. Incluso se utiliza como producto de limpieza ecológico.«dos.
Es el ácido orgánico más utilizado en la preparación de alimentos. También se utiliza en la industria de bebidas efervescentes y refrescos, en la fabricación de confitería y como mordiente en tintura; su sal, citrato de sodio, es laxante.
En la molécula de este ácido, que se muestra a continuación, están presentes tres grupos de la función orgánica del ácido carboxílico y un grupo de la función orgánica del alcohol. Así, es un ácido triprótico, es decir, en medio acuoso, se ioniza liberando tres moles de iones hidrógeno (H+) por cada mol de molécula. Por tanto, la relación de reacción con hidróxido de sodio (NaOH) es de un mol de ácido por tres moles de base.
El experimento que se describe a continuación tiene como objetivo determinar la masa de este ácido presente en determinados frutos cítricos. Para eso, poca instrumentación es suficiente, y solo será necesaria la solución estándar de NaOH y el indicador de fenolftaleína. Con respecto a la solución estándar, debe estar a una concentración de 1 molar, mientras que el indicador a una concentración de 1%.
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
1. Pipetear 5.0 mL de jugo de cítricos previamente filtrado en un matraz Erlenmeyer y diluir con unos mililitros de agua destilada. Así que prepare dos alícuotas más.
dos. Agregue dos gotas de solución alcohólica de fenolftaleína al 1.0% a cada matraz Erlenmeyer.
3. Cargue la bureta con una solución de NaOH 0,1 M.
4. Gotear la solución de hidróxido contenida en la bureta sobre el jugo contenido en uno de los matraces Erlenmeyer.
5. La aparición de un color rosado en el líquido contenido en el matraz Erlenmeyer indica el punto final de la titulación.
Cuando todo el ácido cítrico ha sido neutralizado, una primera gota de exceso de solución de hidróxido de sodio dará alcalinidad al medio de reacción y cambiará el color del indicador de incoloro (medio ácido) a rosa (medio básico), lo que indica el punto final. .
6. Lea el volumen gastado de solución dosificadora en la bureta.
7. Valorar las demás alícuotas (preparadas según los puntos 1 y 2).
8. Calcule el gasto medio de la solución dosificadora.
Referencias:
1. http://www.eq.ufrj.br/biose/nukleo/aulas/Microbiol/eqb353_aula_17.pdf
2. http://www.conservantesliquidos.com.br/produtos/antioxidantes/acido-citrico-antioxidante.htm
PERUZZO, Francisco Miragaia (Tito); CANTO, Eduardo Leite; La química en el enfoque de la vida cotidiana, Ed. Moderna, vol.1, São Paulo / SP-1998.
